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【要点解读】
1.主要仪器
(1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在左盘,砝码放在右盘,读数精确到0.1g。
(2)容量瓶
(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2.配制过程
配制过程示意图:
3.配制步骤
以配制480mL1mol·L-1NaOH溶液为例,所需容量瓶的规格:500_mL。
(1)计算(填写计算过程与结果)
m(NaOH)=1_mol·L-1×0.5_L×40_g·mol-1=20.0_g。
(2)称量:根据计算结果,称量固体质量。
(3)溶解:将称量好的固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用玻璃棒搅拌;溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌,加速溶解。
(4)转移(移液)
①移液前需要将溶液冷却至室温。
②移液时玻璃棒的作用为引流。
(5)洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2~3次,洗涤液也都注入容量瓶中,并振荡容量瓶,使溶液混合均匀。
(6)定容
①将蒸馏水注入容量瓶,待液面离容量瓶颈刻度线下1~2_cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容时要平视刻度线,至凹液面最低处与刻度线在同一水平面上。
(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
对比思考:如何配制一定溶质质量分数的溶液?(以配制200g20%的NaOH溶液为例)
①计算:需NaOH的质量为40.0_g,需水的体积为160mL。
②称量:用托盘天平称取NaOH40.0g,用量筒量取160mL
③溶解:将称量的NaOH放入烧杯中,再将量好的水加入烧杯中并用玻璃棒搅拌,即得所需溶液。
【重难点指数】★★★
【重难点考向】一定物质的量浓度溶液的配制
【典型例题】配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________
(2)计算:需要NaOH固体的质量为______。
(3)称量:①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,说明此时左边质量________(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6g”或“32.61g”),请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码过程)
标尺:
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,作用是
________________________________________________________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流,洗涤烧杯2~3次是为了________________________。
(6)定容、摇匀。定容的操作是____________________________________________。
【答案】(1)胶头滴管500mL容量瓶(2)10.0g
(3)①左盘②小于32.6g
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码过程)
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
(4)搅拌,加速溶解
(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中
(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线在同一水平面上
然后移动游码。
【名师点睛】溶液配制过程中的“四个数据”
数据
要求或解释
药品的质量
实验室中一般用托盘天平称量药品,而托盘天平只能精确到0.1g,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6g,不能写为14.60g
容量瓶的规格
(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大,如需用480mL某溶液,则应该选择500mL容量瓶
(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格,如回答“500mL容量瓶”时,不能只回答“容量瓶”
洗涤烧杯2~3次
移液时洗涤烧杯2~3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低
液面离容量瓶
刻度线下1~2cm
定容时,当液面离容量瓶刻度线1~2cm时,应该改用胶头滴管滴加,否则容易导致液体体积超过刻度线,导致溶液浓度偏低
【趁热打铁】
1.配置一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,下列操作正确的是()
A.称量时,将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B.将Na2CO3固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中Z
C.定容时
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