（人教版）高考化学一轮复习讲义课件第11章第47讲　化学平衡常数的综合计算（含解析）.pptVIP

123(4)提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)(Ⅱ)，平衡时＝_________(用、表示)。在929K时，p总＝84.6kPa、＝35.7kPa，则＝________kPa，Kp(Ⅱ)＝_______________kPa(列出计算式)。46.26123提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)(Ⅱ)，在同温同压下，不同气体的物质的量之比等于其分压之比，由于仅发生反应(Ⅰ)时＝，则平衡时＋2＝－2，得＝。在929K时，p总＝84.6kPa、＝35.7kPa，则＋＋＝p总、＋2＝－2，联立方程组消去，可得3＋5＝4p总，代入相关数据可求出＝46.26kPa，1231233.[2022·湖南，16(1)②]在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：Ⅰ.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.4kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.1kJ·mol－1反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ，反应Ⅰ的平衡常数Kp＝__________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。吸收31.20.02MPa123反应达到平衡时，H2O(g)的转化率为50%，则水的变化量为0.5mol，水的平衡量也是0.5mol，由于CO的物质的量为0.1mol，CO和CO2中的O均来自H2O中，则根据O原子守恒可知CO2的物质的量为0.2mol，生成0.2molCO2时消耗了0.2molCO，故在反应Ⅰ实际生成了0.3molCO。根据相关反应的热化学方程式可知，整个体系的热量变化为＋131.4kJ·mol－1×0.3mol－41.1kJ·mol－1×0.2mol＝39.42kJ－8.22kJ＝31.2kJ；由H原子守恒可知，平衡时H2的物质的量为0.5mol，CO的物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.5mol，则平衡时气体的总物质的量为0.5mol＋0.1mol＋0.2mol＋0.5mol＝1.3mol，在同温同体积条件下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比，123返回课时精练1.(2022·重庆，14)两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)p1＝3.6×104Pa反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)p2＝4×103Pa该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是A.反应2的平衡常数为4×106Pa2B.通入NH3，再次平衡后，总压强增大C.平衡后总压强为4.36×105PaD.缩小体积，再次平衡后总压强不变√1234567891011121312345678910111213刚性密闭容器，温度不变平衡常数不变，再次达平衡后，容器内各气体分压不变，总压强不变，B错误；达平衡后，缩小体积，平衡逆向移动，温度不变，平衡常数不变，再次平衡后总压强不变，D正确。A.4s时容器内c(Y)＝0.76mol·L－1B.830℃达平衡时，X的转化率为80%C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D.1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.42.已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol·L－1·s－1。下列说法正确的是√12345678910111213温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.412345678910111213反应初始4s内v(X)＝0.005mol