新高考化学一轮复习讲义第21讲 化学反应的热效应（原卷版）.docx

第21讲化学反应的热效应

目录

考情分析

网络构建

考点一焓变热化学方程式

【夯基·必备基础知识梳理】

知识点1化学反应的实质与特征

知识点2焓变反应热

知识点3放热反应和吸热反应

知识点4热化学方程式

【提升·必考题型归纳】

考向1考查化学反应中能量变化图形探析

考向2考查热化学方程式的书写与判断

考点二燃烧热中和反应反应热和能源

【夯基·必备基础知识梳理】

知识点1燃烧热和中和反应反应热的比较

知识点2中和反应反应热的测定

知识点3能源及利用

【提升·必考题型归纳】

考向1考查燃烧热和中和反应反应热的概念

考向2考查中和反应反应热的测定

考向3考查能源的开发与利用

考点三盖斯定律反应热计算

【夯基·必备基础知识梳理】

知识点1盖斯定律

知识点2反应热的计算

知识点3反应热大小的比较

【提升·必考题型归纳】

考向1考查盖斯定律的应用

考向2考查反应热的相关计算

考向3考查反应热大小的比较

真题感悟

考点要求

考题统计

考情分析

反应热焓变热化学方程式

2023浙江1月卷14题，2分

2022浙江1月卷18题，2分

2021广东卷3题，3分

分析近三年的高考试题，高考命题在本讲有以下规律：

1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题的形式呈现，考查内容主要有以下三个方面：

(1)反应热的概念及计算；

(2)热化学方程式的书写与正误判断；

(3)盖斯定律及其应用。

2．从命题思路上看，侧重结合能量变化图像、化学反应历程和燃烧热等，考查反应中的能量变化、反应热的比较及盖斯定律的计算。

(1)以化学反应与能量的基本概念命题，考查化学反应中能量转化的形式和反应热的有关计算；

(2)以盖斯定律的应用命题，以非选择题中某一问的形式考查热化学方程式的书写和反应热的计算，分值一般为2～3分。

3.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：

(1)对化学反应中的能量变化，复习备考应从两个角度进行，一是从总能量变化的角度，二是从化学键键能的角度。

(2)对热化学方程式的复习，一要抓住热化学方程式的书写规则，二要注意题目条件的设置。

(3)对盖斯定律有关问题的复习，要理解盖斯定律的本质，熟悉历年高考考查类型(图像型、字母型、数值型等)。

燃烧热中和反应反应热

能源

2023湖北卷1题，3分

2021重庆卷10题，3分

盖斯定律反应热的计算

2023浙江月卷14题，2分

2022重庆卷13题，3分

2021广东卷19题，2分

考点一焓变热化学方程式

知识点1化学反应的实质与特征

1.实质：反应物中化学键________和生成物中化学键________。

2.特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为________的变化。

3.化学反应中的能量转化形式

①吸热反应：热能―→化学能。

②放热反应：化学能―→热能。

③光合作用：光能―→化学能。

④燃烧反应：化学能―→热能，化学能―→光能。

⑤原电池反应：化学能―→电能。

⑥电解池反应：电能―→化学能。

知识点2焓变反应热

1.焓与焓变

①焓(H)：焓是与内能有关的物理量。

②焓变(ΔH)：生成物的焓与反应物的焓之差。

【名师点拨】关于焓的理解

①焓是与内能有关的相对比较抽象的一个物理量，焓变的值只与始末状态有关而与过程无关。

②物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。

2.反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。

3.焓变与反应热的关系：对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有关系：ΔH＝Qp。

知识点3放热反应和吸热反应

1.概念

(1)放热反应：释放热量的化学反应。反应物的总能量________生成物的总能量。反应体系的能量________，故ΔH________0，即ΔH为________值。

(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。反应物的总能量________生成物的总能量。反应体系的能量________，故ΔH________0，即ΔH为________值。

2.放热反应和吸热反应的判断

(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析

3.记忆常见的放热反应和吸热反应

放热反应

吸热反应

①可燃物的燃烧

②酸碱中和反应

③金属与酸的置换反应

④物质的缓慢氧化

⑤铝热反应

⑥大多数化合反应

①弱电解质的电离

②盐类的水解反应

③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

④C和H2O(g)、C和CO2的反应

⑤大多数分解反应

4.理解反应历程与反应热的关系

图示

意义

a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热。

ΔH

图1：ΔH＝(a－b)kJ·m