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《强酸强碱的中和滴定》教案

教学目标：

1.通过定量问题的解决，了解酸碱中和滴定的原理及其重要应用。

2.通过比较分析溶液体积的准确测定方法，认识酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。

3.通过探究酸碱中和反应终点的确定方法，认识指示剂变色范围及其在定量实验中的作用。

4.熟悉酸碱中和实验步骤，学会酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。

教学过程：

环节要点

教师活动

学生活动

教学环节一：问题引入：酸碱中和滴定实验的需要

【引入】自我介绍并说明本节课的学习目标。

借助问题导学的方式，引导学生思考如何测定未知体积未知浓度的氢氧化钠的浓度，引出本节课将要继续学习的内容。

【教授】滴定的概念及实验流程

聆听、思考、回答

聆听、思考、回答

教学环节二：问题导学形式介绍酸碱中和滴定

【讲授】利用问题导学，引出酸碱中和的原理，之后介绍滴定管，并介绍滴定管的特点及分类

【问题】让学生思考，如何判断滴定终点；

【教授】酸碱指示剂的分类与梳理，然后通过定量数据和图形，证明用指示剂判断滴定终点的合理性。

聆听、思考、回答

聆听、思考

聆听、思考、回答

教学环节三：介绍中和实验详细操作及训练计算能力，并进行总结。

【教授】借助视频，详细介绍酸碱中和滴定的操作

【问题】根据给出的数据，如何计算实验测得的NaOH溶液的浓度？

【总结】总结酸碱中和滴定实验步骤

聆听、思考、回答

思考、回答

聆听、思考、总结

教学环节四：误差分析

【教授】通过对实验过程中操作的回顾，分析实验中误差的来源，及误差的解决策略。

思考、回答

教学环节五：课堂总结

【总结】总结本次课程

回忆、总结

教学环节六：课堂答疑

【问题及解析】通过分析误差来源结合5道思考题，强化滴定实验的误差分析能力。

总结、提升

课后测评

一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1.(2019全国Ⅲ)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()

A.每升溶液中的H+数目为0.02NA

B.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO

C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小

D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强

答案B

解析本题考查了有关pH、NA的计算,电解质溶液中的电荷守恒,弱电解质电离平衡的影响因素等,难度较小。常温下,pH=2的H3PO4溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1,则1L溶液中H+的数目为0.01NA,A项错误;磷酸溶液中的阳离子有H+,阴离子有H2PO4-、HPO42-、PO43-及OH-,根据电荷守恒可得c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-),B项正确;磷酸为弱电解质,加水稀释促进电离,但c(H+)减小,pH增大,C项错误;磷酸的第一步电离方程式为H3PO4H2PO4-

2.(2020山西太原高二期中)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO4

B.c(NO3-)=1mol·L-1的溶液中:H+、Fe2+、SO4

C.中性溶液中:NH4+、Fe3+、SO4

D.c(H+)c(OH-)=1×1012的溶液中:K+

答案A

解析能使甲基橙变红的溶液呈酸性,Na+、NH4+、SO42-、NO3-能大量共存,故A正确;c(NO3-)=1mol·L-1的溶液中,H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;中性溶液中Fe3+、AlO2-发生水解反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀,不能大量共存,故C错误;c(H+)c(

3.(2019上海等级考)常温下等体积的0.1mol·L-1①CH3COOH溶液,②NaOH溶液,③CH3COONa溶液,假设溶液混合后对体积无影响,下列说法正确的是()

A.①中c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)

B.①②混合后,醋酸根离子浓度小于③的1

C.①③混合以后,溶液呈酸性,则c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)

D.①②混合溶液中水的电离程度比①③混合溶液中水的电离程度小

答案B

4.(2020安徽宿州高二期中)下列说法正确的是()

A.向0.1mol·L-1的氨水中加少量硫酸铵固体,则溶液中c(

B.常温下,0.1mol·L-1一元酸(HA)溶液pH=3,则该溶液中,c2(H+)=c(H+)·c(A-)+KW

C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(

D.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、Na2CO3溶液蒸干均得不到原溶质

答案B

解析向氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中NH4+浓度变大,而