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江苏省南通市海门区2022-2023学年高三上学期期末化学试题

姓名：__________班级：__________考号：__________

题号

一

二

总分

评分

一、单选题

1．四大发明是中国古代创新的智慧成果和科学技术，包括了造纸术、指南针、火药、印刷术。下列说法正确的是

A．造纸过程中的破碎，碱浸，漂白，沉浆都属于物理变化

B．古代制造指南针的材料为磁石，主要成分为F

C．火药爆炸过程中的能量变化如图所示

D．活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质比较稳定

2．二氧化碳可制备乙烯，反应为：2CO

A．基态氧原子的轨道表示式：

B．乙烯的结构简式：C

C．H2O

D．CO

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Cl

B．铁粉能与O2

C．SO

D．SiO

4．亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备NaNO

A．用装置甲制备NO B．用装置乙干燥NO

C．用装置丙合成NaNO2

5．前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最多，Y为地壳中含量最高的元素，Z原子在其所在周期中除稀有气体外半径最大，Q与X同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全部排满。下列说法正确的是

A．元素W处于周期表第四周期第IA族

B．元素电负性：XY

C．元素Q的简单气态氢化物的热稳定性比Y强

D．元素Y、Z形成化合物是离子化合物

6．关于反应Fe2O

A．该反应在低温条件下不能自发进行

B．增大Fe

C．只改变压强，达新平衡后CO浓度保持不变

D．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢

7．在指定条件下，下列选项所示的物质或离子间转化能实现的是

A．FeCl3(aq)

C．Fe2+(aq)

8．FeCl3沸点为316℃，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵[(NH4)

A．1molSCN

B．FeCl

C．与SO

D．[Fe(SCN)

9．一种药物中间体Y可由X制备。下列说法错误的是

A．Y分子存在顺反异构 B．1molY最多能与2molNaOH发生反应

C．X分子能与溴水发生取代反应 D．X、Y可以用FeCl

10．Al-Te电池是一种二次电池，电解质为AlCl3与有机离子液体(EMI+)，该电池放电时在正极生成

A．充电时，b电极应与外接电源正极相连

B．放电时，图中X表示C

C．充电时，a电极的质量将增加

D．放电时，a、b两电极消耗单质的物质的量之比为3：2

11．锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以灰锑矿(主要成分为Sb2S3，还有

下列说法错误的是：

A．“水解”时可加入Na

B．“还原”的目的是防止Fe3+在后续水解生成

C．“滤液”中含有的主要金属阳离子有：Fe2+、A

D．“溶浸”时Sb2S3

12．利用CH4与O2在催化剂的作用下可合成甲醇，反应为CH4(g)+1

A．O2(g)比

B．向体系中通入水蒸气能提高甲醇的产率

C．该历程中最大的活化能是22.37kJ?mo

D．该历程只涉及σ键的断裂和形成

13．室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka1(H

实验

实验操作和现象

1

向10mL1.0mol/LNaOH溶液通入SO

2

将等体积、等物质的量浓度的Na2S

3

向10mL1.

4

向10mL1.

A．实验1得到的溶液中：c(HS

B．实验2混合后的溶液中存在：3c(N

C．实验3所得溶液中：c(

D．实验4反应过程中水的电离程度逐渐减小

14．一碘甲烷(CH

反应Ⅰ：2C

反应Ⅱ：3

反应Ⅲ：2

在体积为1L的密闭容器中，起始投料1molCH

A．若3CH3I(g)?C

B．曲线b表示C3

C．400K~780K之间，温度对反应Ⅱ的影响大于C2

D．780K之后，体系以反应Ⅱ为主

二、综合题

15．高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。一种利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、Fe2O3和一定量的GaCl3、不溶性杂质)为原料制备高纯镓的流程如图所示：

已知：①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。

②Zn2+与Ga3+的各物种的分布分数随pH的变化如图-1所示。

③室温时Ksp[Ga(OH)

（1）黄钠铁矾的化学式为Na2F

（2）“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的Cu粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉。沉淀X中含有的主要元素有。

（3）“调节pH”时，调节pH为8.2，但不能过高的原因是。

（4）已知：Ga3++4OH??[

（5）直接电解“沉锌”后的溶液可制备镓，阴极的电极反应式为