中小学分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型 作业设计及评析教育教学资料整理.docxVIP

第1课时分子结构的测定和多样性价层电子对互斥模型

【基础训练】

1.用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构，其中正确的是 （ ）

分子或离子

CO2

OF2

H2S

H3O+

VSEPR模型

直线形

V形

直线型

三角锥形

2.下列物质中与H2O的构型相同，但中心原子的价层电子对数不相同的是 （ ）

SO2 B.NH3 C.HClO D.H2S

3.下列物质中VSEPR模型与分子构型一致的是 （ ）

SiH4 B.SO32- C.H3O+ D.PCl3

4.根据VSEPR模型，中心原子的孤电子对、价层电子对数均不同于其他微粒的是 （ ）

BF3 B.NO3- C.C2H4 D.NH2-

5.下列各组微粒中空间构型相同的是· （ ）

①NH4+和H3O+ ②PH3和NO3- ③SOCl2和NCl3 ④O3和SO2

⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44-和SO42-

A．②③④⑤⑥B．②③⑤ C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

6.有下列分子或离子：①CS2②PCl3③H2S④CH2O⑤H3O＋⑥NH+⑦BF3⑧SO2

(1)粒子的立体构型为直线形的有____________(填序号，下同)；

(2)粒子的立体构型为V形的有______________；

(3)粒子的立体构型为平面三角形的有______________；

(4)粒子的立体构型为三角锥形的有______________；

(5)粒子的立体构型为正四面体形的有______________。

7.在古代，有着“涂改带”之称的As2S3是一种柠檬黄色的粉末，不溶于水，易溶于氢氧化钠，发生反应为As2S3+6NaOH=Na3AsS3+Na3AsO3+3H2O。

(1)已知As是位于元素周期表第四周期的主族元素，其简单氢化物为AsH3，请回答：

①基态As原子的电子排布式；

②AsH3的分子空间结构是，其中心原子的VESPR模型是；

③比较AsH3与NH3的键角大小，原因是。

Na3AsO3的阴离子的空间构型是，其中心原子砷的价层电子对数是。

【素养提升】

8.下列说法正确的是 （ ）

NH2-中的孤电子对数比NH4+的多，所以键角大小是NH2-NH4+

SO2中有1对孤电子对，因此键角小于180°

P4和CCl4都是正四面体形分子，且键角都为109°28′

分子中键角的大小为：BeCl2C2H4H2ONH3

氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F2与NaOH稀溶液可发生反应：2F2(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF2(g)+H2O(l)。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 （ ）

A．NaF溶液显酸性

B．H2O分子中O的价层电子对数为4

C．含0.1molNaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA

D．OF2分子中每个原子均达到8电子稳定结构

10.“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生QW、Y2X4Z、YX3W等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 （ ）

A.Y2X4Z中σ键和π键数目之比5：1

B.X2Z的VSEPR模型与分子的空间结构相同

C.YX3W分子的空间构型为正四面体

D.YZ32-的中心原子无孤电子对

11.如图是一种有机物的质谱图和红外光谱图，请回答：

写出基态碳原子的电子排布式

该有机物的结构简式是

该有机物中中心原子的杂化轨道类型为，其中有个σ键，有个π键

12.(1)量子化学计算预测未知化合物是现代化学的发展途径之一，有人通过计算预言铁存在四氧化物，分子构型是四面体，但该分子中铁为+6价而不是+8价，写出该分子中铁的价电子排布式_______，该分子中氧的化合价有_______，画出该分子的结构示意图_______。

(2)开夫拉是一类高强度的有机聚合物，其结构简式如下：

①其中氧原子的杂化方式是_______；

②这类聚合物强度远超尼龙纤维，与钢铁近乎相同，科学研究表明其聚合物链与链之间存在苯环苯环的相互作用，除此之外还可能因为。

第2课时杂化轨道理论

【基础训练】

1.为了更好地解