人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第2章 分子结构与性质 分层作业11 分子间的作用力 分子的手性 (2).ppt

123456789101112137.下列关于链状葡萄糖(结构如图)的叙述错误的是()A.分子中含有σ键和π键两种共价键B.分子间存在氢键,使其熔、沸点较高C.2~6号碳原子均为sp3杂化D.每个分子中有5个手性碳原子D12345678910111213解析单键都是σ键,双键中一个是σ键、一个是π键,故链状葡萄糖的分子中含有σ键和π键两种共价键,故A不符合题意;链状葡萄糖的分子中含有羟基,氢原子直接与氧原子相连,可形成分子间氢键,使其熔、沸点较高,故B不符合题意;2~6号碳原子均形成四个单键,价层电子对数为4,因此碳原子为sp3杂化,故C不符合题意;2~5号碳原子均连接4个不同原子或基团,为手性碳原子,但6号碳原子连两个氢原子,不是手性碳原子,1号碳原子连有三个原子或基团,也不是手性碳原子,因此每个分子中有4个手性碳原子,故D符合题意。123456789101112138.试用有关知识解释下列现象:(1)有机化合物大多难溶于水,而乙醇、乙酸可与水互溶:?。(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇,但乙醇的沸点却比乙醚高很多,原因:??。?(3)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3,常采用加压使NH3液化的方法:??。?(4)水在常温下,其组成的化学式可用(H2O)m表示,原因:?。?12345678910111213答案(1)乙醇分子中的醇羟基、乙酸分子中的羧基均可与水形成分子间氢键,相互结合成缔合分子,故表现为互溶(2)乙醇分子之间形成的氢键作用远大于乙醚分子间的范德华力,故乙醇的沸点比乙醚高很多(3)NH3分子间可以形成氢键,而N2、H2分子间的范德华力很小,故NH3可采用加压液化的方法从混合物中分离出来(4)常温下,液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团,而不是以单个分子形式存在,所以可用(H2O)m表示12345678910111213B级关键能力提升练9.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是()A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键B解析“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”是石蜡的固、液、气三种状态的转变,属于物理变化,需要克服分子之间的范德华力;“石蜡蒸气→裂化气”是化学变化,破坏的是分子内的共价键,所以选B。1234567891011121310.下列对分子及其性质的解释不正确的是()A.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在一个手性碳原子C.H2O比H2S稳定是由于水分子间可以形成氢键D.实验测定,接近100℃的水蒸气的相对分子质量较大,这与水分子的相互缔合有关C12345678910111213解析碘是非极性分子,易溶于非极性溶剂四氯化碳,甲烷属于非极性分子,难溶于极性溶剂水,所以都可用“相似相溶”规律解释,A正确;碳原子连接四个不同的原子或原子团时,该碳原子为手性碳原子,所以中加“*”的碳原子为手性碳原子,B正确;H2O的沸点比H2S高是由于水分子间可以形成氢键,H2O比H2S稳定是由于水分子中的H—O键能比硫化氢分子中的H—S键能大,C错误;水分子之间可以通过氢键而缔合,D正确。1234567891011121311.下列说法不正确的是()A.HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强B.苹果酸分子中含有1个手性碳原子C.NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是可与H2O分子形成氢键D.以极性键结合的分子一定是极性分子D解析以极性键结合的分子,若空间结构对称,则该分子为非极性分子,D项错误。1234567891011121312.一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。分子分子直径/nm分