高考化学二轮总复习精品课件 专题5 物质结构与性质 ——专题突破练.ppt

8.(2023·广东佛山二模)离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示,W的简单氢化物易液化,可用作制冷剂,R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是()A.电负性:RXZB.氢化物的沸点:RZC.分子YR3的空间结构为三角锥形D.最高价含氧酸的酸性:WZD解析离子液体是室温下呈液态的离子化合物。W的简单氢化物易液化,可用作制冷剂,则W为N;X、R形成共价单键,则X为H;R的简单阴离子含10个电子,则R为F;Z有四个价键,则Z为C;Y得到一个电子形成四个价键,则Y为B。根据同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,则电负性:FCH,A错误;HF常温下是气体,若C的氢化物是固体,则氢化物的沸点可能为CF,B错误;分子YR3(BF3)中B原子的价层电子对数为3+0=3,其空间结构为平面三角形,C错误;最高价含氧酸的酸性:HNO3H2CO3,D正确。9.(2023·河北沧州一模)ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影,原子旁边标注的数字是该原子位于z轴上的高度(部分相同位置的原子未标注),下列说法正确的是()A.S2-周围等距离且最近的S2-有6个B.基态Zn原子核外有15种空间运动状态不同的电子C.Zn2+与S2-的最短距离为pmD.在第三周期中,比S元素第一电离能大的元素有两种B10.(2023·广东茂名一模)我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料,该晶体中阴离子为[M11XY19Z3]3-。元素M、X、Y、Z均为短周期元素,M、Y与Z同周期,M的最外层电子数比次外层电子数多1,Z为电负性最强的元素,Y是地壳中含量最高的元素,X的3p轨道有3个电子。下列说法中不正确的是()A.电负性:YXB.简单离子半径:YZC.简单气态氢化物的稳定性:XZD.M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应D解析元素M、X、Y、Z均为短周期元素,M的最外层电子数比次外层电子数多1,则M是B;Z为电负性最强的元素,则Z是F;Y是地壳中含量最高的元素,则Y是O;X的3p轨道有3个电子,则X是P。根据元素周期表中元素电负性的变化规律可知,电负性:ONP,则YX,A正确;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,故简单离子半径:O2-F-,B正确;非金属性:FP,则简单气态氢化物的稳定性:HFPH3,C正确;M的最高价氧化物对应水化物为硼酸,硼酸不与盐酸反应,D错误。11.(2023·河北邯郸一模)氮化镓是一种优异的半导体,硬度很大,熔点约为1700℃,氮化镓有三种晶体结构,其中最稳定的晶体的结构如图。下列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是()A.氮化镓晶体属于分子晶体B.该结构中有8个N原子C.Ga原子周围等距离且最近的Ga原子数为6D12.(2023·山东菏泽一模)我国在新材料领域研究的重大突破为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题:(1)下列不同状态的硼中,失去一个电子需要吸收能量最多的是(填字母,下同),用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。?AD(2)铵盐大多不稳定。从结构的角度解释NH4F比NH4I更易分解的原因是??。?(3)镍能形成多种配合物,其中Ni(CO)4是无色挥发性液体,K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]中的配位原子是;K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是??。?氟离子半径小于碘离子,氢氟键键能更大,更容易形成,故氟更易夺取铵根离子中的氢生成HFCK2[Ni(CN)4]为离子晶体,而Ni(CO)4为分子晶体(4)氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构,六方氮化硼的结构与石墨类似,可用作润滑剂;立方氮化硼的结构与金刚石类似,可用作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为;立方氮化硼晶胞的密度为ρg·cm-3,晶胞的边长为acm。设NA为阿伏加德罗常数的值,则阿伏加德罗常数的值NA=。?混合型晶体本课结束6.(2023·北京顺义区一模)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、W、Z为短周期元素,W的单质常温下为黄绿色气体。下