人教版高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算 (2).ppt

12345678910111213141512345678910111213141510.利用锌灰(主要成分为ZnO,含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如下,下列说法错误的是()A.滤渣1的主要成分为SiO2、PbSO4B.步骤1中发生反应的离子方程式为+3Fe2++7H2O═3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+C.加入试剂a发生置换反应:Zn+CuSO4═ZnSO4+CuD.取步骤3后的干燥滤饼11.2g进行煅烧,可得产品8.1g,则x=2D12345678910111213141512345678910111213141511.(2023·湖南长郡中学模拟)有研究称金粉溶于过氧化氢-浓盐酸也可以安全环保地制备氯金酸(H[AuCl4]),其化学方程式为Au+HCl+H2O2→H[AuCl4]+H2O+O2↑(未配平),下列有关说法错误的是()A.H[AuCl4]有强氧化性,其中Au与4个氯离子形成4个σ键B.该反应中,HCl的作用是与Au配合,使其更易被氧化C.当反应中溶解0.1molAu时,有0.25mol过氧化氢发生还原反应D.该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶8C123456789101112131415解析由得失电子守恒可知反应的方程式为2Au+8HCl+5H2O2═2H[AuCl4]+8H2O+O2↑。根据氯金酸的化学式可知,氯金酸中含有正三价的金元素,具有强氧化性,[AuCl4]-中Au3+与4个氯离子形成4个σ键,A正确;Au3+与氯离子以配位键的形式结合,降低了Au的电极电势,使其更容易被氧化,B正确;该反应中有2molAu失去6mol电子,可以将3mol过氧化氢还原生成6mol水,另外2mol过氧化氢发生歧化反应,生成2mol水和1molO2,因此当反应中溶解0.1molAu时,有0.2mol过氧化氢发生还原反应,C错误;氧化产物是H[AuCl4]和O2,还原产物为水,该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为(2+1)∶8=3∶8,D正确。12345678910111213141512.碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。步骤2:在制得的CuCl2溶液中加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。下列有关说法错误的是()A.a、b、c之间的关系式为a=2b+2cB.图中M、N分别为Fe3+、Fe2+C.为了除去CuCl2溶液中的杂质Fe3+,可加入过量的CuO、过滤D.若制备1molCuaClb(OH)c·xH2O,理论上消耗11.2aL(标准状况)O2A123456789101112131415解析根据化合物中正、负化合价的代数和为0可得2a=b+c,A错误;Fe3+水解使溶液显酸性,CuO与H+反应产生Cu2+和水,当溶液的pH增大到一定程度时,Fe3+形成Fe(OH)3而除去,从而达到除去Fe3+的目的,C正确;若制备1molCuaClb(OH)c·xH2O,转移的电子为2amol,根据得失电子守恒,理论上消耗0.5amolO2,标准状况下的体积为11.2aL,D正确。12345678910111213141513.工业上用碳粉在高温条件下还原CaSO4可以生产脱毛剂、杀虫剂CaS,反应的化学方程式为C+CaSO4CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑(未配平)。下列说法错误的是()CA.两种含硫产物均属于还原产物B.改变碳粉用量可能使产物与上述产物不同C.参加反应的n(C)∶n(CaSO4)=3∶2时,会生成4mol气体D.用图示装置可检验三种气体产物(试剂均足量)123456789101112131415解析先利用氮气排尽装置中的空气,生成的二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液吸收,氢氧化钡溶液吸收二氧化碳,一氧化碳被浓硫酸干燥后还原氧化铜,澄清石灰水检验生成的二氧化碳,最后进行尾气处理。CaSO4→CaS,CaSO4→SO2,硫元素化合价降低,CaS、SO2均属于还原产物,A正确;碳粉过量时,在高温条件下C与CO2反应生成CO,可能只有四种产物,