人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第2章 分子结构与性质 第1节 第2课时 键参数——键能、键长与键角.ppt

(2)根据元素周期律可知NH3的稳定性强于PH3,你能利用键参数加以解释吗?(3)已知H—H键能为436kJ·mol-1,H—N键能为391kJ·mol-1,N≡N键能为946kJ·mol-1,合成氨的反应(N2+3H22NH3)是放热反应还是吸热反应?提示键长:N—HP—H,键能:N—HP—H,因此NH3更稳定。提示反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,因此反应热为(946+3×436-2×3×391)kJ·mol-1=-92kJ·mol-1,则合成氨的反应为放热反应。名师点拨定性判断键长的方法(1)根据原子半径进行判断。在其他条件相同时,成键原子的半径越小,键长越短。(2)根据共用电子对数判断。就相同的两原子形成的共价键而言,当两个原子形成双键或者三键时,由于原子轨道的重叠程度增大,原子之间的核间距减小,键长变短,故单键键长双键键长三键键长。重难突破?能力素养全提升探究角度1键参数理解与比较例1用“”或“”填空。(1)比较键长大小:①C—HN—HO—H;?②N2H4分子的N—NN2分子的N≡N。?(2)比较键能大小:C—HN—HO—H。?(3)分子中的键角:H2OCO2。?解析(1)①由于C、N、O原子的半径依次减小,所以C—H、N—H、O—H键的键长依次减小;②相同的两个原子间形成共价键时,单键键长双键键长三键键长,N2H4分子的N—N键长大于N2分子的N≡N。(2)由于C—H、N—H、O—H的键长依次减小,因此键能依次增大。(3)H2O分子呈V形,H—O—H键角小于180°,CO2分子呈直线形,O═C═O键角是180°。【变式设问】(1)N2H4分子的N—N键能N2分子的N≡N键能。?(2)甲烷分子的空间结构为正四面体,CH3Cl分子的空间结构是正四面体吗?答案不是。解析CH3Cl分子中C—H和C—Cl的键长不等。[对点训练1]多原子分子中的化学键存在键长、键角、键能等参数,下列关于这些参数的说法正确的是()A.分子的结构是由键角决定的B.共价键的键能越大,共价键越牢固,由该键形成的分子越稳定C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定D.H2O分子中两个O—H的键角为180°B解析分子的结构是由键角、键长共同决定的,A项错误;在双原子分子中没有键角,且分子稳定性与键角无关,C项错误;H2O分子中两个O—H的键角为105°,D项错误。[对点训练2]从实验测得不同物质中氧—氧之间的键长和键能的数据如表:其中x、y尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx。该规律性是()A.成键时电子数越多,键能越大 B.键长越短,键能越大C.成键所用的电子数越少,键能越小 D.成键时电子对越偏移,键能越大B探究角度2键参数对物质性质的影响例2某些化学键的键能如下。下列说法正确的是()化学键H—HCl—ClBr—BrI—I键能/(kJ·mol-1)436242.7193.7152.7化学键H—ClH—BrH—I—键能/(kJ·mol-1)431.8366298.7—A.1molH2分别与Cl2、Br2、I2反应,则在碘中完全反应放出的热量最多B.拆开等物质的量的HI和HCl,HI消耗的能量多C.H—F的键能大于431.8kJ·mol-1D.稳定性最强的是H—ClC解析1molH2分别与Cl2、Br2、I2反应,生成2molHCl、HBr和HI,根据ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和可知,生成2molHCl放热184.9kJ,生成2molHBr放热102.3kJ,生成2molHI放热8.7kJ,则在Cl2中完全反应放出的热量最多,A错误;拆开等物质的量的HI和HCl,由于HCl的键能大,所以拆开HCl消耗的能量多,B错误;原子半径ClF,则键长H—FH—Cl,共价键键长越短,键能越大,则H—F键的键能大于431.8kJ·mol-1,C正确、D错误。思路分析解答本题的思维流程如下:提取关键点(1)1molH2分别与Cl2、Br2、I2反应;(2)拆开等物质的量的HI和HCl;(3)稳定性最强的转化知识点(1)根据ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和,计算三个反应放出的热量;(2)H—Cl的键能大于H—I;(3)共价键键能越大,化学键越稳定排除障碍点判断H—F的键能:根据共价键键能越大,化学键越稳定的比较原则,比较H—F的键长与H—Cl的键长【变式设问】(1)题目中的氯化氢分