高考化学二轮总复习精品课件 专题6 化学反应与能量——专题突破练 (3).ppt

5.(2023·湖南衡阳一模)某种含二价铜微粒[CuⅡ(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝,催化机理如图1,反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是()图1图2A.催化机理中的五步反应均为氧化还原反应B.状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成C.状态③到状态④过程的ΔH最小,放热最多,反应速率最快D.脱硝过程的本质是4NH3+6NO══5N2+6H2O答案B解析状态①到状态②过程中无元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,A错误;状态⑤到状态①的变化过程中有H2O和N2生成,有极性键O—H和非极性键N≡N的形成,B正确;状态③到状态④过程活化能最大,反应速率最慢,C错误;该脱硝过程中参与反应的是NH3、NO、O2,则脱硝的本质是4NH3+4NO+O2══6H2O+4N2,D错误。6.(2023·河南湘豫名校联考)科学家发明了一种Mg-PbO2电池,电解质为Na2SO4、H2SO4、NaOH,通过M和N两种离子交换膜将电解质溶液隔开,形成A、B、C三个电解质溶液区域(已知:ab),装置如图,下列说法不正确的是()A.Na+通过M膜移向B区,离子交换膜N为阴离子交换膜B.B区的电解质的浓度逐渐减小C.放电时,Mg电极反应为Mg+2OH--2e-══Mg(OH)2D.消耗2.4gMg时,C区域电解质溶液减少16.0gB解析镁电极为原电池的负极,电极反应为Mg+2OH--2e-══Mg(OH)2,A区溶液中c(OH-)减小,A区钠离子通过阳离子交换膜M进入B区;PbO2为正极,电极反应为PbO2+4H+++2e-══PbSO4+2H2O。原电池工作时,A区Na+通过阳离子交换膜M进入B区,C区溶液中通过阴离子交换膜进入B区,A正确。原电池工作时,A区钠离子通过阳离子交换膜M进入B区,C区溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜进入B区,则B区中硫酸钠溶液的浓度增大,B错误。根据上述分析可知,C正确。原电池消耗2.4g镁时,放电转移电子为×2=0.2mol,C区放电消耗0.4molH+、0.1mol,同时有0.1mol移向B区,相当于溶液中减少0.2molH2SO4,同时生成0.2mol水,则C区实际减少的质量为0.2mol×98g·mol-1-0.2mol×18g·mol-1=16.0g,D正确。7.(2023·四川巴中一模)锂离子电池应用广泛,我国科学家使用纳米Si-C复合颗粒直接与锂接触,形成LixSi,将锂盐溶于三乙二醇二甲醚(TEGDME)作为电解质溶液,与O2/C电极匹配组成如图所示原电池。该电池的总反应为xO2+2LixSixLi2O2+2Si,下列说法错误的是()A.该电池放电时,a为负极B.放电时,当负极质量减少14g时,电解质溶液中转移1molLi+C.充电和放电过程,电解质溶液中Li+浓度都不会改变D.电池充电时,阳极的电极反应为Li2O2-2e-══O2↑+2Li+B解析该电池放电时,Li+向b电极移动,则a为负极,A正确;放电时,LixSi在负极失电子,电极反应为2LixSi-2xe-══2xLi++2Si,负极质量减少14g时,电解质溶液中转移2molLi+,B错误;充电和放电过程中,Li+从一个电极转移到另一个电极,电解质溶液中Li+的浓度不变,C正确;电池充电时,Li2O2在阳极失电子,电极反应为Li2O2-2e-══2Li++O2↑,D正确。8.(2023·黑龙江哈尔滨一模)一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时,通过催化剂的选择性控制,只有Li2CO3发生氧化,可释放出CO2和O2。下列说法正确的是()A.该电池放电时的正极反应为2Li-2e-+══Li2CO3B.该电池既可选用含水电解质溶液,也可选用无水电解质溶液C.该电池每放电、充电各4mol电子完成一次循环,理论上能固定1molCO2D.充电时阳极反应为C+2Li2CO3-4e-══3CO2↑+4Li+C解析由电池工作原理可知,放电时Li为负极,电极反应为2Li-2e-+══Li2CO3,A错误。Li为活泼金属,能与水发生反应,该电池不能用含水电解质溶液,B错误。根据放电时正极反应为3CO2+4Li++4e-══C+2Li2CO3可知,转移4mol电子时可以吸收3molCO2,根据充电时阳极反应2Li2CO3-4e