人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第1章 原子结构与性质 第2节 第2课时 元素周期律 (2).ppt

2.电负性应用的局限性应用体验视角1电负性的概念与意义1.下列说法不正确的是()A.第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小,而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D.NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点A解析同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,所以电负性从上到下逐渐减小,故A错误;金属元素的电负性一般小于1.8,非金属元素的电负性一般大于1.8,所以电负性的大小可以作为衡量元素金属性和非金属性强弱的尺度,故B正确;元素的电负性表示其原子在化合物中吸引电子能力的大小,元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强,故C正确;NaH中的H元素为-1价,则H可以放在第ⅦA族中,故D正确。视角2电负性的比较与应用2.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。如表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。下列说法不正确的是()元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.5?2.12.33.00.8A.钙元素的电负性的取值范围在0.8与1.2之间B.硫化钠的电子式为C.硅元素的电负性的取值范围在1.5与2.1之间D.Al与S形成的化学键可能为共价键B解析元素非金属性越强电负性越大,元素的金属性越强,其电负性就越小,由于金属性:KCaMg,所以Ca的电负性在0.8与1.2之间,A项正确;硫化钠是离子化合物,电子式为,B项错误;元素非金属性越强电负性越大,由于元素的非金属性:PSiAl,所以硅元素的电负性的取值范围在1.5与2.1之间,C项正确;铝和硫的电负性之差为0.8,小于1.7,可能形成共价键,D项正确。【变式设问】(1)S2Cl2中S、Cl的化合价分别为多少?(2)AlCl3是离子化合物还是共价化合物?提示+1价、-1价。S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl,Cl的电负性强于S,故S为+1价,Cl为-1价。提示共价化合物。Al、Cl的电负性相差1.5,形成共价键。3.已知X、Y元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是()A.X与Y形成的化合物,X显负价,Y显正价B.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性C.气态氢化物的稳定性:HmY强于HnXD.第一电离能Y不一定小于XC解析X、Y元素同周期,且电负性:XY,则非金属性:XY。电负性大的元素在化合物中显负价,所以X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价,A正确;非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:XY,则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性,B正确;非金属性越强,气态氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性:HmY弱于HnX,C错误;O的非金属性比N强,但第一电离能:NO,D正确。归纳总结解答元素的电负性比较和应用的思维模型易错辨析1(1)电子层数越多,原子半径越大。()提示如锂的原子半径为0.152nm,而氯的原子半径为0.099nm。(2)质子数相同的不同单核粒子,电子数越多,半径越大。()(3)短周期主族元素中Na原子半径最大。()(4)同周期主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小,简单离子半径也逐渐减小。()提示同周期主族元素的简单离子中,阴离子半径大于阳离子半径,如离子半径S2-Na+。×√√×易错警示金属的活动性与金属元素电离能的大小顺序不完全一致。原因:二者对应的条件不同,金属的活动性是指在水溶液中金属单质中的原子失去电子的能力;金属元素电离能表示金属原子(或离子)在气态时失去电子成为气态阳离子的能力。实例:第一电离能:NaCa,说明气态钠原子比气态钙原子更容易失去电子。而金属活动性:CaNa,是由于在水溶液中钙原子更容易失去电子。易错辨析2(1)第一电离能越大的原子失电子的能力越强。()提示第一电离能越大的原子失电子的能力越弱。(2)可由原子的各级电离能的数值大小判断元素的化合价。()(3)铝的第一电离能比镁的第一电离能大。()(4)同一周期典型金属元素的第一电离能总是小于典型非金属元素的第一电离能。()×√×√深度思考电负性的研究对象和第一电离能的研究对象一样吗?电负性越大的元素,非金属性越强吗?第一电离能越大吗?提示第一电离能研究所有元素,包括稀有气体;电负性研究原子对键合电子的吸引力大小,稀有气体很少形成共价键,故不做研究。元素电负性越大,非金属性越强,但第一电离能不一定越大,例如电