（人教版）高考化学一轮复习讲义课件第5章第18讲　卤族元素　溴、碘单质的提取（含解析）.pptVIP

Br原子的价层电子排布式为4s24p5，Br位于周期表中第四周期第ⅦA族，故A错误；同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，Cl、Br、I位于同一主族，原子序数依次增大，故离子半径大小顺序为r(Cl－)r(Br－)r(I－)，第一电离能大小顺序为I1(Cl)I1(Br)I1(I)，故B正确，C错误。二、拟卤素和卤素互化物的结构与性质3.氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。(1)写出(CN)2的电子式：_____________________。(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：______________________________________。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为___________________。(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O2I－＋Cl2===I2＋2Cl－4.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。(1)ICl3与水反应的产物可能为___________(填化学式)。(2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为_____________________________，该反应是否是氧化还原反应？___(填“是”或“否”)。HCl、HIO2ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O否三、Cl2、Br2、I2氧化性强弱的实验探究5.某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________。湿润的淀粉-KI试纸变蓝2Br－===Br2＋2Cl－Cl2＋(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________________________________________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是_____________________________________________________。打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色确认C中的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，_______________，得电子能力逐渐减弱。原子半径逐渐增大A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。实验过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。返回练真题明考向1.(2018·江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是123A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气√123A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。2.[2021·全国甲卷，26(1)]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：I2的一种制备方法