高考·化学专题复习：专题十一 无机综合和推断 含解析.docVIP

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【考点20】无机框图中的题眼

1．化学中的颜色

（1）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色，透过蓝色钴玻璃)

（2）有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4–(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)

（3）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2；黑色固体：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI.Ag3PO4(可溶于稀硝酸)；白色固体：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。

（4）反应中的颜色变化

①Fe2+与OH–反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。

②I2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。

③苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。

④苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。

⑤Fe3+与SCN–：溶液呈血红色。

⑥蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊（蛋白质的变性）。

2．化学中的气体

（1）常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2

（2）有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。

（3）易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。

（4）有毒的气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力）、NO2(制备时需在通风橱内进行)。

（5）极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。

（6）具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。

（7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。

（8）能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。

（9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。

（10）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。

（11）不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。

（12）不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成：CaCl2·8NH3)。

3．有一些特别值得注意的反应

（1）单质＋化合物1化合物2

2FeCl2＋Cl22FeCl34Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3

2Na2SO3＋O22Na2SO42FeCl3＋Fe3FeCl2

（2）难溶性酸、碱的分解

H2SiO3SiO2＋H2OMg(OH)2MgO＋H2O

2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

（3）不稳定性酸、碱的分解

2HClO2HCl＋O2↑4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

NH3·H2ONH3↑＋H2OH2SO3SO2↑＋H2O

（4）不稳定性盐的分解

NH4ClNH3↑＋HCl↑2AgBr2Ag＋Br2

CaCO3CaO＋CO2↑2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

（5）金属置换金属：Fe＋Cu2+Cu＋Fe2+、2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

（6）金属置换非金属：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑Zn＋2H+Zn2+＋H2↑

2Mg＋CO22MgO＋C3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑

（7）非金属置换非金属：2F2＋2H2O4HF＋O2Cl2＋H2S(HBr、HI)2HCl＋S(Br2、I2)

2C＋SiO2Si＋2CO↑C＋H2OCO＋H2

3Cl2＋2NH3N2＋6HClSi＋4HFSiF4＋2H2

（8）非金属置换金属：H2＋CuOCu＋H2OC＋2CuO2Cu＋CO2↑

4．一些特殊类型的反应

（1）化合物＋单质化合物＋化合物

Cl2＋H2OHCl＋HClO2H2S＋3O22SO2＋2H2O

4NH3＋5O24NO＋6H2OCH4＋2O2CO2＋2H2O

（2）化合物＋化合物化合物＋单质

4NH3＋6NO5N2＋6H2O2H2S＋SO23S＋2H2O

2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑NaH＋H2ONaOH＋H2↑

2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2CO＋H2OCO2＋H2

（3）一些特殊化合物与水的反应

①金属过氧化物：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑

②金属氮化物：Mg3N2＋3H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑

③金属硫化物：Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S↑

CaS＋2H2OCa(OH)2＋H2S↑

④金属碳化