2025版高考化学全程一轮复习第51讲盐类的水解课件.pptxVIP

第51讲盐类的水解;1.了解盐类水解的原理及一般规律。

2.掌握盐类水解离子方程式的书写。

3．了解影响盐类水解程度的主要因素。

4.了解盐类水解的应用。

5．能利用水解常数(Kh)进行相关计算。;考点一;考点一;?;3．水解反应离子方程式的书写

(1)盐类水解的离子方程式一般用“?”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。

(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。

(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。

(4)阴、阳离子相互促进的水解

①若水解程度不大，用“?”表示。

②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。;试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。

①NH4Cl：_________________________。

②Na2CO3：_______________________、_____________________。

③FeCl3：________________________。

④CH3COONH4：_________________________________________。

⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_____________________________。;

【师说·助学】盐类水解规律

有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。;?;【教考衔接】

典例1[2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的盐是()

A．NH4ClB．BaCl2

C．H2SO4D．Ca(OH)2;

【师说·延伸】

导致水溶液呈酸性的溶质有：酸、水解显酸性的正盐、酸式盐。;典例2[2021·广东卷，8]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()

A．0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3

B．0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀释，pH升高

C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl===G＋HCl

D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G);

【师说·延伸】

①通过迁移“NH3与HCl反应生成NH4Cl”的反应，理解“G与盐酸的反应”。②分析GHCl溶液时可迁移NH4Cl溶液找思路。;【对点演练】

考向一盐类水解的实质及规律

1．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是()

A.Na2SB．Na3PO4

C．Na2CO3D．AlCl3;2．已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L－1的下列6种溶液的pH如表所示：

下列反应不能成立的是()

A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO

C．CO2＋H2O??C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH

D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN;?;3．已知常温下三种物质的电离常数：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7)，则CH3COONH4溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显________性。;考向二水解方程式的书写

4．按要求书写离子方程式。

(1)NaHS溶液呈碱性的原因：_______________________________。

(2)实验室制备Fe(OH)3胶体：_______________________________。

(3)NH4Cl溶于D2O中：___________________________。

(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：

________________________________。

(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是__________________________；若pH7，其原因是__________________________。;5．用一个离子方程式表示下列溶液混合时发生的反应。

(1)明矾溶液与Na2CO3溶液混合：

_________________________________________。

(2)FeCl3溶液与NaClO溶液混合：

_________________________________________。;?;考向三水解反应的拓展

6．[2024·济南莱芜区联考]物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P