（人教版）高考化学一轮复习讲义课件第10章第41讲　新型化学电源分类突破（含解析）.pptVIP

该装置发生的有关反应为H2S＋2Fe3＋===2H＋＋S＋2Fe2＋(a极区)、2Fe2＋－2e－===2Fe3＋(a极)、2H＋＋2e－===H2(b极)，结合反应条件得到总反应：H2SH2＋S，A、C正确；该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，B正确；a极区涉及两步反应，第一步利用氧化性强的Fe3＋高效捕获H2S得到硫和还原性的Fe2＋，第二步是还原性的Fe2＋在a极表面失去电子生成氧化性强的Fe3＋，这两步反应反复循环进行，所以a极区无需补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液，D错误。8.(2023·山东临沂一模)一种光照充电电池结构如图所示，充电时TiO2光辅助电极受光激发产生电子和空穴，在空穴作用下NaI转化为NaI3。下列说法正确的是A.充电过程中，光能最终转化为电能B.充电效率只与光照产生的电子量有关C.放电时，电极M为正极，电极反应为＋6e－===4S2－D.放电时N电极室增加2mol离子，理论上外电路转移1mol电子√充电时TiO2光辅助电极受光激发产生电子和空穴，在空穴作用下NaI转化为NaI3，发生氧化反应，则电极M充电时作阴极，放电时则作负极，电极N放电时作正极。充电过程中，光能最终转化为化学能，故A错误；类型五液流储能电池9.(2022·辽宁，14)某储能电池原理如图。下列说法正确的是A.放电时负极反应：Na3Ti2(PO4)3－2e－===NaTi2(PO4)3＋2Na＋B.放电时Cl－透过多孔活性炭电极向CCl4中迁移C.放电时每转移1mol电子，理论上CCl4吸收0.5molCl2D.充电过程中，NaCl溶液浓度增大√放电时负极失电子，发生氧化反应，电极反应：Na3Ti2(PO4)3－2e－===NaTi2(PO4)3＋2Na＋，故A正确；放电时，阴离子移向负极，则放电时Cl－透过多孔活性炭电极向NaCl中迁移，故B错误；正极电极反应：Cl2＋2e－===2Cl－，放电时每转移1mol电子，理论上CCl4释放0.5molCl2，故C错误；充电过程中，阳极电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，消耗氯离子，阴极消耗Na＋，NaCl溶液浓度减小，故D错误。复杂载体电极反应分析的一般思路在二次电池中，复杂的电极反应物和产物多为难溶物质，附着在导电的惰性材料上用作电极。分析电极组成时，常把惰性物质元素的化合价看成0价，仅起导电作用，不参与电极反应。例如：充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－。MH看成是M吸附H，其中M看成0价，反应H(＋1)得到电子还原成(0价)H，而不是以简化问题。由于石墨烯具有稳定、导电性好和比表面积大的优点，常用作气体吸附或离子电池的载体电极。用载体电极分析的事例比较常见，例如某锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，LixC中的C也可以看成载体电极，反应前后元素化合价都为0价。练后反思练后反思用载体电极的思想分析反应，常可以使复习问题简单化，如：3LiFePO4＋Li4Ti5O12Li7Ti5O12＋3FePO4，把FePO4、Li4Ti5O12分别看成一个整体A、B分析：3LiA＋BLi3B＋3A。课时精练1.(2019·全国卷Ⅲ，13)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D－Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D－Zn－NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)＋2NiOOH(s)＋H2O(l)ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)D.放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区√123456789101112131412345678910111213根据题干中总反应可知该电池充电时，Ni(OH)2在阳极发生氧化反应生成NiOOH，其电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确；放电时Zn在负极发生氧化反应生成ZnO，电极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)，C正确；电池放电过程中，OH－等阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。该电池采用的三维多孔海绵状Zn具有较大的表面积