（人教版）高考化学一轮复习讲义课件第11章热点强化19　原子守恒法在多平衡体系计算中的应用（含解析）.pptVIP

必备知识整合应用举例必备知识整合易错辨析必备知识整合易错提醒必备知识整合提升关键能力命题方向明确练真题热点强化19原子守恒法在多平衡体系计算中的应用原子守恒法解题的基本思路：热点专练1.[2022·河北，16(2)②]工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)恒温恒压条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为a，CO2(g)的物质的量为bmol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx＝______________________(写出含有a、b的计算式；对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，Kx＝，x为物质的量分数)。其他条件不变，H2O(g)起始量增加到5mol，达平衡时，a＝0.90，b＝0.65，平衡体系中H2(g)的物质的量分数为_______(结果保留两位有效数字)。0.43由已知信息知，转化的CH4(g)为amol，剩余的CH4(g)为(1－a)mol，根据C元素守恒可知，CO(g)的物质的量为(a－b)mol，根据H和O守恒可知，H2O(g)的物质的量为(1－a－b)mol，H2(g)的物质的量为(3a＋b)mol，则反应混合物的总物质的量为(2a＋2)mol，平衡混合物中，CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量其他条件不变，H2O(g)起始量增加到5mol，达平衡时，a＝0.90，b＝0.65，则平衡时，CH4(g)为0.1mol，根据C元素守恒可知，CO(g)的物质的量为0.25mol，根据H和O守恒可知，H2O(g)的物质的量为(5－0.90－0.65)mol＝3.45mol，H2(g)的物质的量为3.35mol，平衡混合物的总物质的量为7.8mol，平衡体系中H2(g)的物质的量分数为2.[2020·山东，18(2)]探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.5kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝－90.4kJ·mol－1Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为_____mol·L－1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为____________________。由题给反应的化学方程式可知，对于反应Ⅰ，每生成1mol甲醇的同时生成1mol水；对于反应Ⅲ，每生成1mol一氧化碳的同时生成1mol水；对于反应Ⅱ，每消耗1mol一氧化碳的同时生成1mol甲醇；由此可知，生成的水的物质的量等于生成的甲醇和一氧化碳的物质的量之和，即生成水的物质的量为(a＋b)mol，即水的浓度为由C原子个数守恒可知，平衡时混合气体中CO2的物质的量为(1－a－b)mol，由H原子个数守恒可知，平衡时混合气体中H2的物质的量为[3－2a－(a＋b)]mol，因此平衡常数K＝3.[2019·天津，7(5)]在1L真空密闭容器中加入amolPH4I固体，t℃时发生如下反应：PH4I(s)PH3(g)＋HI(g)①4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)③达平衡时，体系中n(HI)＝bmol，n(I2)＝cmol，n(H2)＝dmol，则t℃时反应①的平衡常数K值为_____________(用字母表示)。4.加热N2O5时，发生以下两个分解反应：①N2O5N2O3＋O2，②N2O3N2O＋O2，在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到T℃达到化学平衡时O2为9mol，N2O3为3.4mol，则在该温度下反应①的平衡常数为A.8.5 B.9.6C.10.2 D.10.7√假设反应①生成N2O3的物质的量为xmol，反应②中消耗N2O3的物质的量为ymol，则有x－y＝3.4，x＋y＝9，解得x＝6.2，y＝2.8。则反应达到平衡时，N2O5的物质的量为8mol－6.2mol＝1.8mol，该温度下