（人教版）高考化学一轮复习讲义课件第12章第57讲　难溶电解质的沉淀溶解平衡（含解析）.pptVIP

1234“浸锰”过程中，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，MnS发生反应：MnS＋2H＋===Mn2＋＋H2S↑，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：Ksp(MnS)Ksp(Ag2S)。3.[2022·重庆，15(2)]25℃时相关的溶度积见表。1234化学式Fe(OH)3Cu(OH)2溶度积4×10－382.5×10－20①在某滤液中Fe3＋和Cu2＋的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是__________。Fe(OH)3由溶度积可知，向某滤液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化铁先沉淀。1234化学式Fe(OH)3Cu(OH)2溶度积4×10－382.5×10－20②25℃时，为了使Cu2＋沉淀完全，需调节溶液H＋浓度不大于_________mol·L－1。2×10－74.[2022·全国乙卷，26(1)(2)]废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，为了保护环境、充分利用铅资源，通过右图流程实现铅的回收。1234一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10－87.4×10－141.1×10－102.6×10－9(1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为___________________________________________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因：__________________。1234难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10－87.4×10－141.1×10－102.6×10－9(2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是_____________。1234难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10－87.4×10－141.1×10－102.6×10－9返回课时精练1.(2020·全国卷Ⅱ，9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是√12345678910111213142.(2018·海南，6)某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变，Ksp减小√1234567891011121314向AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl－)增大，导致沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，则AgCl的溶解度减小，但温度不变，Ksp不变。3.往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是A.温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)减小B.CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸1234567891011121314√1234567891011121314温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH－)增大，A项错误；Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强弱无关，C项错误。4.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。下列分析不正确的是A.浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B.实验可以证明NH3结合Ag＋能力比Cl－强C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D.由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl√12345678910111213141234567891011121314Ag＋与氨分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)正向移动，说明NH3结合Ag＋能力比Cl－强，B正确；银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能