（人教版）高考化学一轮复习讲义课件第12章第58讲　沉淀溶解平衡图像的分析（含解析）.pptVIP

5.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2＋(aq)＋S2－(aq)ΔH0，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.图中温度T1T2B.图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动√1234567891011121314根据题干信息CdS(s)Cd2＋(aq)＋S2－(aq)ΔH＞0可知，升高温度平衡正向移动，故Ksp＝c(Cd2＋)·c(S2－)增大，从图中可知T1＜T2，A正确；图像中m、n、p点均为在温度T1下所测离子浓度，故Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)，B错误；1234567891011121314m点达到沉淀溶解平衡，加入少量Na2S固体，平衡逆向移动，c(S2－)增大，c(Cd2＋)减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确；平衡CdS(s)Cd2＋(aq)＋S2－(aq)正向吸热，温度降低时，q点对应饱和溶液溶解度下降，说明溶液中c(S2－)和c(Cd2＋)同时减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确。6.常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2]B.a、b、c、d四点的Kw不同C.在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点D.d点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液√1234567891011121314根据图示，b点c(Fe3＋)与c点c(Cu2＋)相等，而b点c(OH－)＝10－12.7mol·L－1，c点c(OH－)＝10－9.6mol·L－1，根据Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，得Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A项错误；a、b、c、d四点的温度相同，Kw相同，B项错误；1234567891011121314在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体，对Fe(OH)3的沉淀溶解平衡没有影响，C项错误；d点位于Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线左方，为不饱和溶液，D项正确。7.(2023·郑州模拟)已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L－1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L－1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX＝－lgc(A－)或－lgc(B2－)]。下列推断错误的是A.室温下，Ksp(Ag2B)＝4×10－3aB.对应溶液中c(Ag＋)：efC.室温下，溶解度：S(AgA)S(Ag2B)D.若c(AgNO3)变为0.05mol·L－1，则c点向e点移动√1234567891011121314由图可知，室温下，加入10mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，溶液中A－和Ag＋浓度都为10－bmol·L－1，AgA的溶度积为10－2b，加入20mL硝酸银溶液时，Na2B溶液完全反应得到1234567891011121314Ag2B饱和溶液，溶液中B2－浓度为10－amol·L－1、Ag＋浓度为2×10－amol·L－1，Ag2B的溶度积为4×10－3a，故A正确；AgA饱和溶液中银离子浓度小于Ag2B饱和溶液，所以AgA的溶解度小于Ag2B，故C正确；若硝酸银溶液浓度变为0.05mol·L－1，则加入20mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，由温度不变，溶度积不变可知，溶液中Ag＋浓度还是10－bmol·L－1，则c点会向d点移动，故D错误。12345678910111213148.(2021·全国甲卷，12)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c()]、－lg[c()]与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B.该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D.c(Ba2＋)＝10－5.1mol·L－