高考化学二轮总复习精品课件 专题12 化学实验.ppt

解析由于FeCl3易升华、易水解,因此用浓硫酸干燥氢气,并控制流速,在石英管中FeCl3与氢气反应生成氯化亚铁和氯化氢,氯化亚铁熔点高,停留在石英管中,氯化氢气体被盛有碱石灰的干燥管吸收。(1)浓硫酸在实验中有两个作用:①除去水,干燥氢气;②观察氢气的流速,便于控制氢气的速率。(2)球形干燥管中盛放的物质为碱石灰,主要用于除掉尾气HCl和防止空气中水蒸气进入。(3)①当温度t为300℃时,加热一段时间后发现石英管内几乎没有固体剩余,由于FeCl3易升华,因此出现该现象可能的原因:当温度为300℃时,FeCl3升华并被氢气流吹离石英管。②实验方案主要是检验溶液中是否含有亚铁离子和铁离子,一般用KSCN检验铁离子、用铁氰化钾检验亚铁离子,因此第二步加入的物质为几滴铁氰化钾溶液,现象一为溶液不变色,现象二为有蓝色沉淀,则说明猜测1成立。③根据题意,取少量固体加入试管中并加入稀盐酸,固体溶解的同时有少量气泡产生,说明有铁生成,其加热过程中发生副反应的化学方程式:2FeCl3+3H22Fe+6HCl。(4)由于FeCl3易升华,FeCl2熔点是672℃,因此广口瓶中都可以收集到大量固体,主要成分为FeCl3。4.常温下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,熔点为-116℃,浓度过高时易分解爆炸。为降低风险和便于贮存,制出Cl2O后,一般将其“固化”。某小组按以下两阶段制备Cl2O。回答下列问题:第一阶段:制备HgO。配制15%的NaCl溶液和30%的HgCl2溶液,将两者以一定质量比混合得到5%NaCl和20%HgCl2的混合液;在室温下,边搅拌边缓慢地向混合液中加入过量NaOH溶液,生成黄色沉淀;将沉淀反复洗涤数次,直至没有氯离子;真空抽滤后将沉淀物在暗处干燥,得到干燥的HgO。(1)配制15%NaCl溶液,除用到天平和烧杯、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有。?(2)配制混合液时,15%NaCl溶液和30%HgCl2溶液的质量比为。?(3)检验沉淀已经洗涤至没有氯离子的操作及现象为?。?第二阶段:制备Cl2O。制备干燥、纯净的Cl2;然后在干燥氮气的气流中,用Cl2和HgO在18~20℃条件下制备Cl2O;将产生的Cl2O气体“固化”;最后进行尾气处理。(4)将干燥、纯净的Cl2通入下面装置中制备Cl2O并“固化”。专项突破?素能提升十二、综合实验探究题解题策略【热点专攻】化学综合实验探究题大多以物质的制备为基础,涉及仪器选择及使用、分离提纯与检验、实验操作及目的、实验条件的控制、实验方案设计、反应产物的探究、样品组成或纯度的测定等,注重化学实验基础,突出化学实验方法与技能,突出“理解与辨析能力”“分析与推测能力”“归纳与论证能力”“探究与创新能力”等关键能力,及“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等学科素养。常见考点出题指数实验方案设计(仪器连接与组装、试剂的选择、反应原理包括反应的化学方程式和离子方程式、实验的评价)★★★★★常见仪器名称、用途★★★实验现象描述及其原因解释、滴定终点判断★★★★物质或离子的检验★★★产率、纯度、质量分数计算★★★★沉淀的洗涤、判断是否洗涤干净的方法、判断是否沉淀完全★★★★【解法导引】解答化学实验综合探究题,要基于实验目的,明确化学实验反应原理和操作原理,结合实验操作步骤、现象进行分析、判断。解题时,可以将整个实验拆分成几个相对独立而又相互关联的小实验、小操作,再由各个小实验确定各步操作的方法和目的,并由各个小实验之间的相互关系,确定实验操作及顺序,并解答相关问题。【思维建模】消除陌生感,建立解答综合实验探究题的模板【题型突破】(2022山东卷)实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃,遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题:(1)实验开始先通N2。一段时间后,先加热装置(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为。装置c、d共同起到的作用是。?(2)现有含少量杂质的FeCl2·nH2O,为测定n值进行如下实验:实验Ⅰ:称取m1g样品,用足量稀硫酸溶解后,用cmol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL(滴定过程中转化为Cr3+,Cl-不反应)。实验Ⅱ:另取m1g样品,利用上述装置与足量SOCl2反应后,固体质量为m2