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海南省2022-2023学年高三上学期期末学业水平诊断化学试题

姓名：__________班级：__________考号：__________

题号

一

二

三

总分

评分

一、单选题

1．化学与日常生活、学习密切相关，下列说法错误的是

A．食盐、味精的主要成分均为盐类

B．树干表面涂抹石硫合剂能预防虫害

C．学生用的铅笔芯的主要成分是Pb

D．古字画不褪色的原因之一是所用的墨中含碳

2．下列有关钠、硫单质及其化合物的叙述正确的是

A．Na

B．常温时，硫化钠水溶液的pH=7

C．硫在足量O2中燃烧生成

D．利用饱和Na2S

3．下列实验操作方法正确的是

A．向试管中添加液体

B．称取21.6gNaOH

C．检验装置气密性

D．分液放出下层液体

A．A B．B C．C D．D

4．“价-类”二维图是学习元素化合物的重要载体，下图是短周期某一卤族元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是

A．该元素是卤族元素中的氟

B．a的浓溶液分别与h、i反应均可生成b

C．c具有较强氧化性，是e的酸酐

D．酸性：def

5．氮、氧分别是空气中和地壳中含量最多的两种元素。下列说法正确的是

A．电负性：NO B．活泼性：N

C．第一电离能：NO D．熔沸点：N

6．下列实验操作对应的实验现象错误的是

选项

实验操作

实验现象

A

向KI溶液中滴加淀粉溶液

溶液变蓝

B

向FeSO

白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

C

向饱和CaSO

生成白色沉淀

D

向酸性KMnO

KMnO

A．A B．B C．C D．D

7．在2.7gAl粉中加入过量NaOH溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl

A．溶液中的Na+数为0.1N

C．该反应的氧化产物是H2 D．该反应中生成3.36L

8．一定温度下，在某密闭容器中的CO2和H2发生下列反应，并达到平衡状态：C

A．升高温度，v

B．加入CO

C．使用合适的催化剂，可提高CO

D．压缩容器的容积，平衡时CH

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断正确的是

A．非金属性：XW B．最高正化合价：YW

C．Z的氧化物中只含离子键 D．简单氢化物稳定性：YW

10．常温下，向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中-lgc(Cu

A．随着NaOH溶液的滴入，溶液中c(SO

B．N点横坐标的数值为4.1

C．M点水的电离程度小于N点

D．M点存在关系：c(C

二、多选题

11．某工业碱性废水中含S2?

A．Fe棒连接电源的正极

B．b电极一定是惰性材料

C．阳极反应式为Fe?2

D．气体X可能是O

12．栀子苷是中草药栀子实的提取产品，可用于治疗心脑血管、肝胆等疾病及糖尿病的原料药物，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A．该化合物分子中含有3种官能团

B．该化合物遇FeCl

C．该化合物分子中含8个手性碳原子

D．1mol该化合物最多与2molBr

13．甲烷重整制备合成气的传统方法：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ?mol?1

A．消耗等物质的量CH4，甲烷传统重整方法比Rh/

B．甲烷传统重整方法和Rh/SiO

C．Rh/SiO2催化剂上

D．Rh/

14．NH4Cl

A．向纯水中加入NH

B．0.1mol?

C．在试管中加热NH4Cl

D．常温下，0.1mol?L

三、工业流程题

15．金属钨是一种银白色金属，主要用于优质钢的冶炼和制造钨丝等。一种以黑钨矿(主要成分是FeWO4和MnWO

已知：焙烧得到的产物的主要成分为Fe2O3、MnO

回答下列问题：

（1）“焙烧”时需对黑钨矿进行粉碎，其目的是。

（2）写出“焙烧”过程中SiO2与纯碱反应的化学方程式：。“滤渣1”的主要成分为

（3）“调pH”时发生主要反应的离子方程式为。

（4）实验室由H2WO4制备

16．以CO2为原料可制备绿色能源甲醇，从而实现“碳达峰”“碳中和”的承诺。CO2制备CH

（1）CH3OH(1)的燃烧热ΔH=?726.8kJ?mol?1

（2）在恒容密闭容器中充入一定量CO2(g)、H

①该条件下，制备甲醇选取的最佳温度约为K。

②随着温度的升高，该密闭容器中甲醇浓度先增大后减小的原因是