佛山市高明区第一中学高三化学：周三晚练（5）.docxVIP

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周三晚练（5)

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64

7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项

性质

实际应用

A

SO2具有漂白性

SO2可用于食品增白

B

SiO2熔点高

SiO2可用于制作耐高温仪器

C

Al（OH）3具有弱碱性

Al(OH）3可用于制胃酸中和剂

D

Fe3+具有氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

8．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液

C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

9．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCH4含有的共价键数为NA

B．1molFe与1molCl2充分反应，电子转移数为3NA

C．常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0。02NA

D．常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

10．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是

A．通电后阳极区溶液pH增大

B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0。25mol的Cl2生成

D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

11．用下列装置完成相关实验，合理的是

图①图②图③图④

A．图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3

C．图③:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同.下列说法错误的是

A．单质的沸点:Z＞WB．简单离子半径：X＞W

C．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

13．25℃时，用0。1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20。00ml

0。1000mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C．V(NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+）＞c（H+）＞c（OH－）

D．V（NaOH）=20。00mL时，两溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)

28．（14分）铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4,铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

(1)雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－(二者物质的量之比为1∶1),该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2—转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。

①Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出.

②写出阴极的电极反应式。每消耗1molNO2—,阴极区H+物质的量减少mol.

（3）铈元素在自然中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

NH

NH4Cl

Ce(BF4)3

沉淀

焙烧

CeO2

CeF4

HCl、H3BO3

酸浸

CeCl3

溶液

CeCl3

KCl溶液

NaOH溶液

Ce(OH)3

沉淀

HCl

CeCl3·6H2O

KBF4

沉淀

CeFCO3

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为。

②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是.

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce（BF4)3（s)+3KCl(aq)3KBF4（s）+CeCl3(aq)平衡常数为