《电离平衡》课件.pptxVIP

《电离平衡》;学习目标;认识电解质的强弱;认识电解质的强弱;认识电解质的强弱;认识电解质的强弱;强电解质：在水中能够全部电离的电解质，

强酸、强碱和大部分盐等属于强电解质。;【问题4】比较下列大小关系(CH3COOH可简写成HAc)：;认识弱电解质的电离;【思考1】醋酸的部分电离到底有什么特点？醋酸中的这些溶质粒子之间可能存在怎样的相互作用导致其不能完全电离？醋酸的电离方程式能用“＝”表示吗？请尝试解释像醋酸这样的弱电解质在水中为什么不能完全电离？;认识弱电解质的电离;【探究3】提供pH传感器，请设计定量实验，并通过实验测定数据，推理、论证醋酸溶液中存在电离平衡？;【实验探究】;【实验探究】;证明电离平衡存在;证明电离平衡存在;证明电离平衡存在;证明电离平衡存在;证明电离平衡存在;弱电解质的电离平衡;弱电解质的电离平衡;弱电解质的电离平衡;电离平衡模型的应用;电离平衡模型的应用;电离平衡模型的应用;【课堂小结】;1．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中

溶液的导电能力变化如右图所示，加

水稀释前其导电能力约为零的原因

是()。

A．冰醋酸是非电解质

B．冰醋酸是强电解质

C．冰醋酸是弱电解质，导电能力很弱

D．冰醋酸是弱电解质，但无水状态下其几乎不电离，

不存在自由移动的离子;2．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液

的导电能力变化如右图所示，a、b、c三

点对应的溶液中，c(H+)最大的是()。

A．a点

B．b点

C．c点

D．无法判断;3．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液

的导电能力变化如右图所示，a、b、c三

点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度

最大的是()。

A．a点

B．b点

C．c点

D．无法判断;4．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液

的导电能力变化如右图所示，若使b点对

应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，

可采用的方法是()。

A．加水

B．加NaOH(s)

C．加浓硫酸

D．加Na2CO3(s);;3.强、弱电解质的本质区别是什么?

答案强、弱电解质的本质区别是在水中的电离程度不同,强电解质全部电离,弱电解质部分电离且在水溶液中存在电离平衡。

4.电解质一定能导电,导电的一定是电解质。该说法对吗?

答案不对;电解质不一定能导电,导电的也不一定为电解质。原因:电解质导电是有条件的;有些单质、混合物也能导电,这些物质既不是电解质也不是非电解质。;[深化拓展]

强、弱电解质的比较;[素能应用]

典例1下列关于强、弱电解质的叙述正确的是()

A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物

C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子

D.强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱;答案C

解析A项,HCl、HNO3是强电解质,但属于共价化合物,A错误;B项,BaSO4、CaCO3为强电解质,尽管它们难溶于水,但它们溶于水的部分是全部电离的,B错误;D项,若强电解质溶液的浓度很小,其导电能力也会很弱,D错误;C项,强电解质在水溶液中全部电离为离子,不存在溶质分子,而弱电解质在水溶液中只能部分电离,溶液中还存在溶质分子,C正确。;(1)强电解质和弱电解质的分类依据是在水溶液中是否全部电离,全部电离的电解质是强电解质,部分电离的电解质是弱电解质。

(2)常见的强电解质有强酸(H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI等)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]、大部分盐。

(3)电解质的强弱与其溶液的导电性没有直接关系,强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。

(4)电解质的强弱与物质的溶解性没有关系,只要溶解到水中的部分全部电离就是强电解质。比如CH3COOH易溶于水,但溶于水后只能部分电离,所以CH3COOH是弱电解质;BaSO4难溶于水,但溶于水的部分全部电离,所以BaSO4是强电解质。;变式训练1现有以下物质:①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰固体。

(1)属于强电解质的是(填序号,下同)。?

(2)属于弱电解质的是