人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第3章 晶体结构与性质 本章整合.ppt

本章整合第三章内容索引知识网络·系统构建专题归纳·素养整合知识网络·系统构建专题归纳·素养整合专题1典型晶体类型的判断方法1.“五依据”判断晶体类型(1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断。①离子晶体的构成粒子是阴、阳离子,粒子间的作用是离子键。②共价晶体的构成粒子是原子,粒子间的作用是共价键。③分子晶体的构成粒子是分子,粒子间的作用为范德华力或氢键。④金属晶体的构成粒子是金属原子和自由电子,粒子间的作用是金属键。(2)依据物质的类别判断。①金属氧化物(如K2O、Na2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。②大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等除外)、非金属氢化物、非金属氧化物(SiO2等除外)、稀有气体、酸、绝大多数有机化合物(有机盐等除外)是分子晶体。③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等;常见的共价晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。④金属单质(常温下汞除外)与合金是金属晶体。(3)依据晶体的熔点判断。①离子晶体的熔点较高,常在数百至1000多摄氏度。②共价晶体的熔点高,常在1000摄氏度至几千摄氏度。③分子晶体熔点低,常在数百摄氏度以下至很低温度。④金属晶体多数熔点高,但也有相当低的。(4)依据导电性判断。①离子晶体的水溶液或熔融状态下能导电。②共价晶体一般为非导体。③分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要指酸和非金属氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由离子,其水溶液也能导电。④金属晶体是电的良导体。(5)依据硬度和机械性能判断。①离子晶体硬度较大或硬而脆。②共价晶体硬度大。③分子晶体硬度小且较脆。④金属晶体多数硬度大,但也有较低的,且具有延展性。2.“两角度”比较晶体熔、沸点的高低(1)不同类型晶体熔、沸点的比较。①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律:共价晶体离子晶体分子晶体。②金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。(2)同种类型晶体熔、沸点的比较。①共价晶体:原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高,如熔点:金刚石碳化硅硅。②离子晶体:一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,晶体的熔、沸点越高,如熔点:MgOMgCl2,NaClCsCl。③分子晶体:a.分子间能形成氢键的分子晶体,其熔、沸点较高,如含有H—F、H—O、H—N等共价键的分子之间可形成氢键,所以HF、H2O、NH3、醇、羧酸等物质的熔、沸点相对较高。b.对于组成与结构相似、分子间不含氢键的分子晶体,随着相对分子质量的增大,物质的熔、沸点逐渐升高。例如常温下,Cl2呈气态,Br2呈液态,而I2呈固态。c.组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量相近),分子极性越大,范德华力越大,其熔、沸点就越高,如熔、沸点:CON2,CH3OHCH3CH3。d.同分异构体支链越多,熔、沸点越低。④金属晶体:金属离子半径越小,离子所带电荷数越多,其金属键越强,金属晶体的熔、沸点越高,如熔、沸点:NaMgAl。【例题1】下表给出几种氯化物的熔点和沸点:有关表中所列四种氯化物的性质,以下叙述正确的是()。①氯化铝在加热时能升华②四氯化硅在晶态时属于分子晶体③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合④氯化镁的熔、沸点比氯化钠的低,主要是受堆积方式、离子所带的电荷数和离子半径等影响A.② B.③④ C.①②④ D.①②③④答案:C解析:①AlCl3的熔、沸点较低,则AlCl3属于分子晶体,其沸点低于熔点,加热时能升华,正确;②SiCl4的熔、沸点较低,是分子晶体,正确;③NaCl的沸点为1413℃,属于离子晶体,粒子之间以离子键结合,错误;④氯化镁的熔、沸点比氯化钠的低,并且都属于离子晶体,所以主要是受堆积方式、离子所带的电荷数、离子半径等影响,正确。专题2常见晶体模型与晶胞计算1.均摊法确定晶胞的化学组成(1)方法:晶胞中任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有,那么,该原子对这个晶胞的贡献就是。(2)类型:①长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献:②正三棱柱晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献:③正六棱柱晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献:2.晶体密度及粒子间距离的计算(1)计算晶体密度的方法。以一个晶胞为研究对象,根据m=ρ·V,其一般的计算规律和公式可表示为,其中M为晶体的摩尔质量,n为晶胞所占有的粒子数,NA为阿伏加德罗常数,ρ为晶体密度,a为晶胞参数。(2)计算晶体中粒子间距离的方法。【例题2】(1)图a是MgCu2的拉维斯结构,M