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专题15化学反应原理综合
1．[2019新课标Ⅰ]水煤气变换[CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以
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及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被
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还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H的物质的量分数为0.0250。
2
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H（填“大于”或“小于”）。
2
（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和HO(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平
2
衡时体系中H的物质的量分数为_________（填标号）。
2
A．＜0.25B．0.25C．0.25~0.50D．0.50E．＞0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所
示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注。
可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E=
正
_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。
（4）Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H分压随时间变化关系（如下图所示），催化
2
剂为氧化铁，实验初始时体系中的p和p相等、p和p相等。
HOCOCOH
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v−1pp
计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率(a)=___________kPa·min。467℃时和随
HCO
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