新教材人教版高中化学必修第一册易混易错考点：物质的量浓度配制及应用.pdfVIP

物质的量浓度配制及应用

聚焦易混易错

一、聚焦物质的量浓度溶液的配制所使用的仪器

1．容量瓶是配制溶液的精密仪器,使用时要注意:

①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;

②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液，不能用来加热；

③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

④选用容量瓶的原则——“大而近”,如需配制90mL溶液,应选用100mL的容量瓶。

⑤选用容量瓶时应指明其规格。

⑥往容量瓶中转移液体时,要用玻璃棒引流,玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。

2．托盘天平使用时要注意

(1)使用前调零

(2)药品不能直接放在托盘上

(3)左物右码，先大后小

(4)读数至小数点后1位

(5)用托盘天平称量，物质和砝码放反时，不一定有误差。若没有用到游码，则无误差；若用到

游码，则按照“药品的质量＝砝码的质量－游码的质量”来计算。

3．量筒使用时要注意

(1)不能作反应器

(2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释

(3)量取的液体倒出后不必洗涤

4．烧杯使用时要注意

(1)用于溶解固体或稀释浓溶液

(2)将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯洗涤2～3次，洗涤液转入容量瓶

5．玻璃棒使用时要注意

(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流

(2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下

二、聚焦物质的量浓度配制过程

1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计

量水的用量。

2．配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因

NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO反应。

2

3．把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解，然后把溶液转移到容量瓶里。

4．定容加水超过刻度线时，则需重新配制。

5．定容后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所致，所以

并不影响所配制溶液的浓度，故不要再向容量瓶内加蒸馏水，否则，将使所配制的溶液浓度降

低。

6．实验室中一般用托盘天平称量药品,而托盘天平只能精确到0.1g,所以记录数据时只能保留小

数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6g,不能写为14.60g。

7．移液时洗涤烧杯2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低。

8．定容时,当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时,应该改用胶头滴管滴加,否则容易导致液体体

积超过刻度线,导致溶液浓度偏低。

9．俯视、仰视导致的误差分析

在量筒、容量瓶的使用中经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏

小)，必须分情况讨论：

（1）用容量瓶定容(如图Ⅰ、Ⅰ)

①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。

②图Ⅰ：定容时仰视刻度线，液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。

用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸的体积。

(2)

结果:图1：仰视时量筒内液面高于刻度线，所量取的浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏高;图2：

俯视时,量筒内液面低于刻度线,所量取的浓硫酸体积偏小，所配溶液浓度偏低。

三、聚焦物质的量浓度计算

1．正确判断溶液的溶质并求其物质的量

水水

①与水发生反应生成新的物质，如Na、NaO、NaO――→NaOH，SO――→HSO等。

222324

②含结晶水的物质如CuSO·5HO―→CuSO。

424

③特殊物质：如NH溶于水后溶质为NH·HO，但计算浓度时是以NH分子作为溶质。

3323

2．准确计算溶液的体积

不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝m/ρ求算。

3．部分与整体的关系