浙教版中考复习化学计算题.pdf

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中考复习-计算题

课题

酸碱盐计算题

1、将29.1g由NaCl和BaCl组成的固体混合物

2

溶解于94.2mL水中（P=1g/cm3），向所得溶

水

液中滴加质量分数为14.2%的NaSO溶液，至恰

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好完全反应。右图是所加NaSO溶液质量与生成

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沉淀质量的关系图，计算：

（1）生成沉淀的质量是多少？

（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组

教学过程

成。

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入

该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

次数1234

加入稀硫酸的质量／g35.O35.035.O35.O

剩余固体的质量／g6.85.64.44.2

通过计算(写出计算过程)，求：

(1)该混合物粉末中铜的质量分数?

(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?

(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌

合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：

甲乙丙丁

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取用样品的质量／g5101520

取用盐酸的质量／g30303030

生成H2气体的质量／g0．O50.100.12m

(1)表中m的值为。

(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%)

4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯

碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g

该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首

先发生的反应是：NaCO+HCl=NaHCO+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO+HCl=NaCl+CO↑+HO。

233322

在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中

画出检测过程中产生CO的质量随滴加盐酸质量的变化