人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第2章 分子结构与性质 分层作业10 共价键的极性 (2).ppt

123456789101112131415答案(1)①⑤(2)①④⑤⑦②⑥③(3)②③⑥⑦③(4)④⑦解析(1)①CH4中C原子采取sp3杂化,空间结构为正四面体形,②C2H4中C原子采取sp2杂化,空间结构为平面形,③C2H2中C原子采取sp杂化,空间结构为直线形,④NH3中氮原子采取sp3杂化,空间结构为三角锥形,⑤中氮原子采取sp3杂化,空间结构为正四面体形,⑥BF3中硼原子采取sp2杂化,空间结构为平面三角形,⑦H2O中O原子采取sp3杂化,空间结构为V形。123456789101112131415(2)由(1)分析可知,中心原子轨道为sp3杂化的是①④⑤⑦,中心原子轨道为sp2杂化的是②⑥;为sp杂化的是③。(3)①CH4空间结构是正四面体形,所有原子不共面也不共线,②C2H4空间结构是平面形,所有原子共平面而不共线;③CH≡CH空间结构是直线形,所有原子共平面也共线;④NH3空间结构是三角锥形,所有原子不共面也不共线,⑤空间结构是正四面体形,所有原子不共面也不共线,⑥BF3空间结构是平面三角形,所有原子共平面而不共线;⑦H2O空间结构是V形,所有原子共平面而不共线。(4)④为含有N—H极性键的极性分子,⑦为含有O—H极性键的极性分子。1234567891011121314158.A、B、C、D四种元素,已知A原子核内只有一个质子,B原子的电子总数恰好与D原子最外层电子数相等,且D原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍,又知A、B、C、D的原子序数依次增大。据此推知:(1)A与D组成的化合物中,既有极性键又有非极性键的是(填化学式)。(2)B与D组成的化合物中,属于极性分子的化学式为;属于非极性分子的结构式为。?(3)A与C组成的四核分子属于(填“极性”或“非极性”)分子。(4)由A、B、D组成的相对分子质量最小的分子属于(填“极性”或“非极性”)分子。?123456789101112131415答案(1)H2O2(2)COO═C═O(3)极性(4)极性解析A原子核内只有一个质子,则A为氢元素。D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,其电子层结构为,则D为氧元素。B原子的电子总数等于氧原子最外层电子数,则B为碳元素。又知A、B、C、D的原子序数依次增大,所以C为氮元素。A与D可组成H2O和H2O2两种化合物,其中H2O2含有极性键和非极性键;B与D可形成CO和CO2两种化合物,其中CO2为非极性分子;A与C形成的四核分子NH3为极性分子。由A、B、D组成的相对分子质量最小的分子为甲醛,属于极性分子。123456789101112131415B级关键能力提升练9.通常把原子总数相同及价层电子总数也相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法不正确的是()C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,二者都是非极性分子C123456789101112131415价层电子总数不相等,不是等电子体,C项不正确;B3N3H6与苯是等电子体,两种分子的空间结构相似,二者都是非极性分子,D项正确。12345678910111213141510.[2023河北邢台二中高二期末]SO3和O3的混合气体经光解作用可生成一种新分子,结构简式如下所示,下列说法正确的是()A.O3的键角为109°28B.SO3与O3均为非极性分子C.SO3的空间结构为平面三角形D.SO3中心原子为sp3杂化C123456789101112131415解析O3分子中中心原子的价层电子对数是2+=3,存在1个孤电子对,空间结构为V形,键角略小于120°,不是109°28,A错误;SO3分子中硫原子价层电子对数是3+=3,中心原子为sp2杂化,不存在孤电子对,气体SO3分子的空间结构为平面三角形,正、负电中心重合,为非极性分子,O3空间结构为V形,为极性分子,B、D错误,C正确。12345678910111213141511.下列叙述正确的是()A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HCl