人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第1章 原子结构与性质 分层作业5 元素周期律 (2).ppt

1234567891011121314回答下列问题。(1)X元素基态原子的电子排布式为。?(2)位于周期表p区的元素有(填元素符号,下同)。?(3)X、Y两种元素的原子半径:;电负性。?(4)由Y、Z、N组成的化合物ZNY溶于水后,滴加酚酞呈红色,振荡后又褪色,结合化学用语解释原因:?。?1234567891011121314答案(1)1s22s22p3(2)N、O、Cl(3)NOON(4)NaClO溶于水后水解呈碱性:ClO-+H2OHClO+OH-,产生的HClO具有漂白性,故滴加酚酞呈红色,振荡后又褪色解析W电子只有一种自旋取向,则W为H元素;X基态原子的最外层有3个未成对电子,电子排布式为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3;Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2;Z在同周期元素中,第一电离能最小,且W、X、Y、Z、N原子序数依次增大,则Z为Na元素、Y为O元素、X为N元素;N最高能级有两对成对电子,原子序数大于Na,则最高级为3p能级,电子排布式为1s22s22p63s23p5,为Cl元素。1234567891011121314B级关键能力提升练9.[2023北京朝阳高二期末]下列所述的微粒(均为36号以前的元素),按半径由大到小的顺序排列正确的是()④基态E+的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A.②③① B.④③②C.③②④ D.④②③C1234567891011121314解析①X为F元素,②Y为Cl元素,③Z为S元素,④E为K元素,根据元素周期律和微粒半径的递变规律,判断微粒半径S2-Cl-K+F,即③②④①。123456789101112131410.五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示,下列判断错误的是()元素XYZLM最低化合价-4-2-1-20电负性2.52.53.03.51.0A.基态X原子的核外电子共占据4个原子轨道B.Z在周期表中的位置为第二周期第ⅦA族C.借助电负性数值预测:YLZ2加入水中可生成YL2D.元素L、M可形成离子化合物B1234567891011121314解析根据元素最低化合价和电负性可推断X、Y、Z、L分别为C、S、Cl、O。基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2,共占据4个原子轨道,A正确;氯位于元素周期表第三周期第ⅦA族,B错误;SOCl2可与水反应生成氯化氢和二氧化硫,C正确;M为活泼金属元素,可与氧形成离子化合物,D正确。123456789101112131411.[2021湖北卷]金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子,向该溶液中加入穴醚类配体L,得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是()A.Na-的半径比F-的大 B.Na-的还原性比Na的强C.Na-的第一电离能比H-的大 D.该事实说明Na也可表现出非金属性C解析Na-核外有3个电子层,F-核外有2个电子层,故Na-的半径比F-的大,A项正确;Na-的半径比Na的大,Na-中原子核对最外层电子的吸引力小,Na-的还原性比Na的强,B项正确;H-达到稀有气体的原子结构,Na-的第一电离能比H-的小,C项错误;该实验说明Na可以形成Na-,表现出非金属性,D项正确。123456789101112131412.已知下列元素的电负性数据,下列判断不正确的是()元素LiBeCOFNaAlClGe电负性1.01.52.53.54.00.91.53.01.8A.Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6B.Ge既具有金属性,又具有非金属性C.Be和Cl可形成共价键D.O和F形成的化合物中O显正价A1234567891011121314解析Mg元素的金属性小于Na,大于Be,故电负性的最小范围为0.9~1.5,A判断不正确;Ge的电负性为1.8,既具有金属性,又具有非