高考化学二轮总复习精品课件 专题10 化学实验基础与综合探究——专题突破练 (3).ppt

解析食盐中所加碘一般为碘酸钾,碘酸钾遇淀粉不变蓝色,实验设计不合理,A错误;火柴头中的氯元素存在于氯酸钾中,氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,不能生成AgCl白色沉淀,B错误;加硝酸后再加KSCN溶液变红,说明溶液中存在Fe3+,从而可说明菠菜中含有铁元素,C正确;加浓硝酸鸡皮变黄,是蛋白质的性质,不能证明脂肪存在,D错误。9.(2023·湖南岳阳二模)一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一,某学习小组以Cl2O为原料用下列装置制备次氯酸溶液。已知:常温常压下,Cl2O沸点为3.8℃,42℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。将氯气和空气(不参与反应)通入足量含水8%的碳酸钠溶液中发生反应,然后用水吸收产生的气体Cl2O(不含Cl2)可制得次氯酸溶液。(1)HClO分子的VSEPR模型(价层电子对互斥模型)名称为。?(2)各装置的连接顺序为A→→→___________→。?(3)写出B中反应的化学方程式。?(4)装置E中采用棕色圆底烧瓶的原因。?四面体形DBCE2Cl2+2Na2CO3+H2O══Cl2O+2NaCl+2NaHCO3防止产物HClO见光分解(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是(答一条即可)。?(6)用下列实验方案测定所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取10.00mL上述次氯酸溶液,并稀释至100.00mL,再从其中取出10.00mL于锥形瓶中,加入足量KI溶液,滴加几滴淀粉溶液,用0.08mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗25.00mL标准溶液。该溶液中c(HClO)为mol·L-1产率高(或产物较纯或反应速率快等)1.00(7)滴定过程中滴定前读数正确,滴定后仰视读数,则测得结果会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。?偏高解析浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气,通入饱和食盐水去除氯气中混有的HCl,去除HCl后将氯气、空气通入含水8%的碳酸钠溶液中生成Cl2O,用足量四氯化碳吸收多余的氯气,最终用水吸收Cl2O制得次氯酸溶液,以此分析。(1)HClO中以O为中心原子,价层电子对数为4,则其VSEPR模型为四面体形。(2)根据分析,连接顺序为A→D→B→C→E。(3)根据分析,B中发生的反应为2Cl2+2Na2CO3+H2O══Cl2O+2NaCl+2NaHCO3。(4)为了防止产物HClO见光分解,装置E中采用棕色圆底烧瓶。(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是产率高、产物较纯、反应速率快等。(7)滴定前读数正确,滴定后仰视读数,则标准液的体积偏大,导致待测液浓度偏高。10.(2023·江西上饶二模)水合肼(N2H4·H2O)具有还原性,利用其可以精炼铂。某同学在实验室制备水合肼,并模仿工业精炼铂。回答下列问题:(1)水合肼的制备,实验步骤及装置(夹持及控温装置已省略)如图所示:将NaClO溶液和过量NaOH溶液缓慢滴入尿素[CO(NH2)2]水溶液中,控制一定温度,充分反应后,三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后,剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O。①仪器X的名称为。?球形冷凝管②三颈烧瓶中反应的化学方程式为。?③若滴加NaClO溶液的速度较快,会导致水合肼的产率下降,其原因是?。?④NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图,由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是。?NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3N2H4·H2O被NaClO氧化加热蒸发至有大量固体析出,趁热过滤(洗涤、干燥)(2)水合肼还原精炼法制备铂的流程如下:①常温下,(NH4)2PtCl6难溶于水,粗(NH4)2PtCl6中含有大量氯化铵等可溶性