第二章2.3.2范德华和范德华力课件(共15张PPT)高二化学人教版(2019)选择性必修2.pptx

范德华和范德华力;气体为何凝聚成液体？气体的体积、温度、压力等要素之间有什么联系？用数学公式能否表达？

;?取向力（dipoleforce）

一般分子极性越大，范德华力越大。

实验证明，除了极性特别强的的分子(如H2O等)，以取向力为主外，对大多数分子来说，色散力是主要的，而诱导力通常是很小的。

一般分子极性越大，范德华力越大。

当分子相互靠近时，分子之间会产生静电吸引力，这种力叫作色散力。

1865年，范德华通过层层考试，成为哈佛商学院的物理学教师。

荷兰物理教师vanderWaals（范德华）在博士论文中完美解答了这些问题，并由此获得1910年度诺贝尔物理学奖。

气体为何凝聚成液体？气体的体积、温度、压力等要素之间有什么联系？用数学公式能否表达？

一般分子极性越大，范德华力越大。

1865年，范德华通过层层考试，成为哈佛商学院的物理学教师。

其中，p、Vm和T分别代表气体的压强、体积和温度，R是理想气体常数，a代表分子之间的相互吸引，b为分子的体积，a，b值可由实验测定的数据确定。

当分子相互靠近时，分子之间会产生静电吸引力，这种力叫作色散力。

范德华力的存在与特点：

由此，他得出了非理想气体的状态方程，即著名的“范德华方程”（又译范德瓦耳斯方程）。

他一边教学，一边从事物理学研究。

范德华力（vanderWaalsforce）

荷兰物理教师vanderWaals（范德华）在博士论文中完美解答了这些问题，并由此获得1910年度诺贝尔物理学奖。

实验证明，除了极性特别强的的分子(如H2O等)，以取向力为主外，对大多数分子来说，色散力是主要的，而诱导力通常是很小的。

1873年，范德华以题为《论气态和液态的连续性》的论文获得了博士学位。

他一边教学，一边从事物理学研究。

其中，p、Vm和T分别代表气体的压强、体积和温度，R是理想气体常数，a代表分子之间的相互吸引，b为分子的体积，a，b值可由实验测定的数据确定。

荷兰第一所大学：莱顿大学

VanderWaals,1837-1923

范德华青年时代家境贫寒，他一边赚钱养家，一边到莱顿大学旁听讲座。;1873年，范德华以题为《论气态和液态的连续性》的论文获得了博士学位。在这篇论文中，他提出在物质的气态和液态之间并没有本质区别，需要考虑的一个重要因素是分子之间的吸引力和分子所占的体积，而这两点在理想气体中都被忽略了。由此，他得出了非理想气体的状态方程，即著名的“范德华方程”（又译范德瓦耳斯方程）。;范德华力（vanderWaalsforce）;范德华力的存在与特点：;其中，p、Vm和T分别代表气体的压强、体积和温度，R是理想气体常数，a代表分子之间的相互吸引，b为分子的体积，a，b值可由实验测定的数据确定。

1873年，范德华以题为《论气态和液态的连续性》的论文获得了博士学位。

荷兰物理教师vanderWaals（范德华）在博士论文中完美解答了这些问题，并由此获得1910年度诺贝尔物理学奖。

?色散力（dispersionforce）

自学成才的诺贝尔奖得主

1865年，范德华通过层层考试，成为哈佛商学院的物理学教师。

后来，他报考了莱顿大学的物理博士和数学博士。

一般分子极性越大，范德华力越大。

他一边教学，一边从事物理学研究。

后来，他报考了莱顿大学的物理博士和数学博士。

自学成才的诺贝尔奖得主

荷兰物理教师vanderWaals（范德华）在博士论文中完美解答了这些问题，并由此获得1910年度诺贝尔物理学奖。

这种力只存在与极性分子与极性分子之间，分子极性越强，取向力越大。

一般分子极性越大，范德华力越大。

其中，p、Vm和T分别代表气体的压强、体积和温度，R是理想气体常数，a代表分子之间的相互吸引，b为分子的体积，a，b值可由实验测定的数据确定。

一般分子极性越大，范德华力越大。

分子间作用力（又称范德华力）是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质分子能聚集形成一定的凝聚态（固态、液态）存在。

荷兰第一所大学：莱顿大学

一般分子极性越大，范德华力越大。

荷兰第一所大学：莱顿大学;范德华力的成因;诱导力:

一个分子受到极性分子的诱导作用，导致正电荷重心与负电荷重心不重合或距离加大，进而使两种分子之间产生吸引力或使吸引力增强，这种吸引力称为诱导力。;色散力：

原子核和电子总是在不停地运动，因此即使是非极性分子，其正电荷重心与负电荷重心也会发生瞬间不重合；当分子相互靠近时，分子之间会产生静电吸引力，这种力叫作色散力。

存在于任何分子间，分子越大，分子内的电子越多，分子越容易变形，色散力就越大。;范德华力的成因;实验证明，除了极性特别强的的