人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第2章 分子结构与性质 分层作业8 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型.ppt

12345678910111213141516171810.(1)在BBr3分子中,Br—B—Br的键角是。?(2)羰基硫(COS)与CO2的结构相似,羰基硫(COS)分子的结构式为;光气(COCl2)各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间结构为(用文字描述)。(5)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中Sn—Br的键角(填“”“”或“=”)120°。?123456789101112131415161718答案(1)120°(2)O═C═S平面三角形(3)V形(4)平面三角形(合理即可)(5)解析(1)BBr3分子中B的价层电子对数为3,没有孤电子对,所以空间结构为平面三角形,Br—B—Br的键角是120°。(2)羰基硫(COS)与CO2的结构相似,故羰基硫(COS)结构式为O═C═S;光气分子的结构式为,碳原子有3个σ键,没有孤电子对,故COCl2为平面三角形。123456789101112131415161718123456789101112131415161718B级关键能力提升练11.在白磷分子(P4)中,四个P原子分别处于正四面体的四个顶点上,结合有关P原子的成键特点,下列有关白磷分子的说法正确的是()A.白磷分子中的键角为109°28B.1个分子中共有4对共用电子对C.白磷分子中的键角为60°D.1个分子中有6个孤电子对C解析根据共价键的方向性和饱和性,每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合,从而形成正四面体结构,所以键角为60°,分子中共有6个共价单键(即6对共用电子对),4个孤电子对。12345678910111213141516171812.下列分子或离子的中心原子上带有一个孤电子对的是()A.①②③⑤⑥⑦ B.③⑦⑧C.④⑥⑧ D.③⑤D解析根据孤电子对数=(a-xb),可以计算出各微粒中心原子上的孤电子对数分别为0、0、1、0、1、2、0、0,故含有一个孤电子对的是③⑤。12345678910111213141516171813.下列微粒的中心原子,有两个孤电子对的是()A.H2S B.BeCl2C.NH3 D.CN-A解析H2S分子中中心原子上有两个孤电子对,BeCl2分子中中心原子上没有孤电子对,NH3和CN-中中心原子上有一个孤电子对。12345678910111213141516171814.H2O2的结构式为H—O—O—H,下列有关H2O2分子的说法不正确的是()A.不是直线形分子B.是三角锥形分子C.H2O2分子中的1个氧原子有2个孤电子对D.氧原子的价层电子对数为4B解析H2O2中的每个氧原子有6个价电子,形成了2个σ键,故还有4个电子没有成键,孤电子对数为2,价层电子对数为4,C项、D项正确;以氧为中心的三个原子呈V形结构,H2O2中相当于有两个V形结构,故不可能是直线形或三角锥形分子,A项正确、B项错误。12345678910111213141516171815.实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°),NH3为三角锥形(键角为107°),推断:①甲基,②甲基碳正离子(),③甲基碳负离子()的键角相对大小顺序为()A.②①③ B.①②③C.③①② D.①=②=③A123456789101112131415161718解析①甲基(—CH3)含有3个σ键,1个孤电子,VSEPR模型为正四面体,粒子空间结构为三角锥形结构,由于孤电子的影响小于孤电子对,故键角大于107°小于120°;12345678910111213141516171816.下列说法正确的是()A.NCl3分子中N原子不满足8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体结构且键角都为109°28D.NH3分子中有1个孤电子对,它对成键电子对的排斥作用较强D12345678910111213141516171812345678910111213141516171817.(1)利用V