人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第2章 分子结构与性质 第2节 第1课时 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型.ppt

易错辨析1(1)碳、硅都属于第ⅣA族元素,故CO2和SiO2的空间结构相同。()提示CO2为直线形分子,而SiO2为正四面体形空间网状结构。(2)四原子分子可能是平面三角形或三角锥形。()(3)正四面体结构的分子的键角是109°28。()提示正四面体结构的分子的键角不一定为109°28,如P4分子的键角为60°。(4)SiCl4、SiH4、、CH3Cl均为正四面体结构。()(5)SF6分子的空间结构为正八面体形。()(6)椅式C6H12比船式C6H12稳定。()×√××√√教材阅读思考:阅读教材表2-4,探究有关规律,确定BF3、和NF3的价层电子对数、VSEPR模型、空间结构是怎样的。提示BF3的价层电子对数为3,VSEPR模型为平面三角形,分子空间结构为平面三角形;的价层电子对数为4,VSEPR模型为正四面体形,离子空间结构为正四面体形;NF3的价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体形,分子空间结构为三角锥形。教材拓展2价层电子对之间相互排斥作用力大小的一般规律:孤电子对—孤电子对孤电子对—成键电子对成键电子对—成键电子对。思考:试分析H2O中的键角小于NH3中键角的原因。提示H2O的中心原子(氧原子)上有2个孤电子对,NH3的中心原子(氮原子)上有1个孤电子对,孤电子对数越多,对成键电子对的排斥力越大,故H2O分子中H—O—H的键角小于NH3分子中H—N—H的键角。易错辨析2(1)根据价层电子对互斥模型可以判断H3O+与NH3的空间结构一致。()(2)价层电子对之间的夹角越小,排斥力越小。()提示价层电子对之间的夹角越大,排斥力越小。(3)分子的VSEPR模型和相应分子的空间结构可能相同也可能不同。()(4)由价层电子对互斥模型可知SnBr2分子中的键角小于180°。()√×√√重难探究·能力素养全提升探究一分子的空间结构特点情境探究观察下列几种简单的分子的空间结构模型。思考下列问题:(1)四原子分子一定都是平面三角形或三角锥形吗?(2)科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(结构如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°。试推测四个氮原子围成的空间是正四面体吗?提示不一定。如乙炔(C2H2)分子是四原子分子,其空间结构为直线形。提示不是。由于N—N—N键角都是108.1°,所以四个氮原子围成的空间不是正四面体而是三角锥形。(3)H2S中两个H—S的键角接近90°,BeCl2中两个Be—Cl的键角是180°,推测H2S和BeCl2的分子的空间结构分别是怎样的。(4)根据分子组成为AB3(或A3B)、AB4,能确定它们的空间结构吗?提示H2S的空间结构是V形,BeCl2的空间结构是直线形。提示AB3(或A3B)型分子可能是平面三角形分子,也可能是三角锥形分子;AB4型分子一般是正四面体形分子。方法突破ABn型分子空间结构的判断应用体验1.下列有关键角与分子空间结构的说法不正确的是()A.键角为180°的分子,空间结构是直线形B.键角为120°的分子,空间结构是平面三角形C.键角为60°的分子,空间结构可能是正四面体形D.键角为90°~109°28之间的分子,空间结构可能是V形B解析键角为180°的分子,空间结构是直线形,如CO2分子是直线形分子,A正确;苯分子的键角为120°,但其空间结构是平面正六边形,B错误;白磷分子的键角为60°,空间结构为正四面体形,C正确;水分子的键角为105°,空间结构为V形,D正确。【变式设问】P4是正四面体结构,CH4也是正四面体结构,二者结构相同吗?提示不相同,P4分子中4个原子位于正四面体的四个顶点,CH4中C原子位于正四面体的体心,H原子位于正四面体的顶点。2.短周期主族元素A、B可形成AB3分子,下列有关叙述正确的是()A.若A、B为同一周期元素,则AB3分子一定为平面正三角形B.若AB3分子中的价电子个数为24个,则AB3分子可能为平面正三角形C.若A、B为同一主族元素,则AB3分子一定为三角锥形D.若AB3分子为三角锥形,则AB3分子一定为NH3B解析若为PCl3,则分子为三角锥形,A错误;BCl3满足要求,其分子为平面正三角形,B正确;若分子为SO3,则为平面正三角形,C错误;分子不一定为NH3,也可能为NF3等,D错误。特别提醒记住常见分子的空间结构,可类推出同类别物质的空间结构。空间结构常见物质直线形BeCl2、HCN、C2H2、CO2等V形H2O、H2S、SO2等平面三