高考化学二轮总复习精品课件 专题二 化学计量及其应用.ppt

针对训练2(2022湖南师大附中月考)在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,下列对该溶液成分说法不正确的是()A.NaCl的物质的量为0.1molB.溶质MgCl2的质量为4.75gC.该混合液中BaCl2的物质的量为0.05molD.将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol·L-1答案D解析由图可知,Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为1.0mol·L-1、0.5mol·L-1和3.0mol·L-1,则0.1L该混合液中含有NaCl为1.0mol·L-1×0.1L=0.1mol,A正确;含MgCl2的物质的量为0.5mol·L-1×0.1L=0.05mol,其质量为0.05mol×95g·mol-1=4.75g,B正确;据电荷守恒可得:c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cl-),则有1.0mol·L-1+0.5mol·L-1×2+2c(Ba2+)=3.0mol·L-1,c(Ba2+)=0.5mol·L-1,故该混合液中含有BaCl2的物质的量为0.5mol·L-1×0.1L=0.05mol,C正确;据“稀释定律”可得:0.1L×1.0mol·L-1=1L×c(Na+),c(Na+)=0.1mol·L-1,D错误。——突破三热点专攻——高考必备1.命题分析近三年中,高考试题在化工流程题、化学实验综合题中考查实验数据的处理,常用于测定产品的纯度等,涉及“关系式法”“守恒法”“热重分析法”等方法的应用,要求基于实验数据对物质的组成、结构及其变化进行定量分析与计算,考查实践操作能力群中数据处理能力、信息转化能力等。2.守恒法利用守恒法计算物质含量,其关键是建立关系式,一般途径有两种:(1)依据多个反应方程式,根据某物质(或元素)确定关系式。(2)根据守恒关系(如原子守恒、得失电子守恒等)确定关系式。3.关系式法“关系式”是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中,可以将最初反应物与最终生成物之间的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。(1)连续滴定:第一步滴定反应生成的产物,还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量,可计算出第一步滴定的反应物的量。(2)过量返滴:第一步用的滴定剂是过量的,然后第二步再用另一物质返滴定计算出过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量,即可得出第一步所消耗物质的物质的量。4.热重分析法(1)“热重曲线”(如图)是指使用热天平记录的曲线,纵坐标为试样质量或残留率,横坐标为温度或时间。通过对热重曲线的分析,我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、分解情况及生成的产物等与质量相联系的信息。(2)图中T1为起始温度,T5为终止温度。对于含有结晶水的某固体M·xH2O热分解反应的过程主要有两个变化阶段:T1→T2为固体失去结晶水的过程;T3→T4为M固体分解的过程。对于具体的图像可以发生分步反应失去结晶水或M固体分解生成多种物质。(3)M固体可能为盐或氧化物,随着温度的升高,继续分解可能失去一些挥发性的物质,如NH3、CO2、CO等气体,而金属一般以化合态残留在最终产物中。真题感悟(热重分析法的应用)(2021全国甲卷,27题节选)胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水,难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾,并测定其结晶水的含量。(1)结晶水测定:称量干燥坩埚的质量为m1,加入胆矾后总质量为m2,将坩埚加热至胆矾全部变为白色,置于干燥器中冷至室温后称量,重复上述操作,最终总质量恒定为m3。根据实验数据,胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。?(2)下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏大的是(填序号)。?①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少量胆矾迸溅出来解析(1)称量干燥坩埚的质量为m1,加入胆矾后总质量为m2,将坩埚加热至胆矾全部变为白色,置于干燥器中冷却至室温后称量,重复上述操作,最终总质量恒定为m3,则水的质量是(m2-m3)g,故胆矾(CuSO4·nH2O)中n值的表达式为考向预测1.(关系式法的应用)(2022广东梅州模拟)FeSO4·7H2O样品的纯度可通过滴定法进行测定,实验步骤如下:步骤1:称取5.800g绿矾产品,经溶解、在容量瓶中定容等步骤准确配制250mL溶液。步骤2:从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中。步骤3:用硫