电离平衡基础知识讲义及练习题.docxVIP

主讲：黄冈中学高级教师陈晓峰

一周强化

一、一周知识概述

1、电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念；

2、溶液的酸碱性与c(OH－)、c(H＋)及pH的关系；

3、盐类水解的特点及类型；

4、酸碱中和滴定。

二、重、难点知识归纳及讲解

（一）、电离平衡

（一）、电离平衡

1、电解质与非电解质

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述条件下均不能导电的化合物是非电解质。其水溶液能导电的化合物不一定是电解质，例如：SO3是非电解质，但SO3溶于水后与水发生反应，生成能导电的化合物H2SO4则是电解质。

2、强、弱电解质的区别

3、弱电解质的电离平衡

（1）在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

（2）影响电离平衡的条件：

℃温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动（因为弱电解质的电离过程是吸热的）。

℃浓度：当弱电解质溶液被稀释时平衡向电离的方向移动。

（二）、水的电离和溶液的

（二）、水的电离和溶液的pH

1、水的电离和水的离子积常数

水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：

25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1水的离子积：KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14(25℃)理解KW时要注意：

KW与温度有关，因为水的电离过程是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离，KW增大。如100℃时，KW约为1×10－12。

2、溶液的酸碱性和pH

（1）pH：溶液中氢离子浓度的负对数叫做pH，即pH＝－lgc(H＋)；pH的测定方法：

℃pH试纸；

□酸碱指示剂；

□pH计。

（2）溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。溶液酸碱性的常见判断方法

（三）、盐类的水解

（三）、盐类的水解

1、盐类水解的概念及实质

（1）概念

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

（2）实质

盐中的弱离子和水所电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，从而使溶液呈现出酸性或碱性。

2、盐类水解的特点及类型

（1）盐类水解一般非常弱，其规律可总结为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。

（2）盐类水解的类型

℃强酸弱碱盐水解，溶液显酸性，pH＜7。NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等。

℃强碱弱酸盐水解，溶液显碱性，pH＞7。如CH3COONa、Na2CO3、Na2S等。

℃强酸强碱盐不水解，溶液显中性，pH＝7。如KCl、NaCl、Na2SO4等。

℃弱酸弱碱盐水解，水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定，如CH3COONH4等。

3、影响盐类水解的因素

（1）温度：盐类的水解是吸热反应，因此，升高温度能促进盐类的水解。

（2）浓度：盐溶液浓度越稀越有利于水解。

（3）溶液的酸碱性：酸和碱能促进或抑制盐类的水解。

4、水解方程式的书写

（1）一般地说，盐类水解不能进行到底，故写作“”。

（2）一般盐类水解程度都很小，水解产物也很少，一般不会产生沉淀和气体，所以不标“↑”或“↓”符号，也不将生成物如H2CO3、NH3·H2O等写成其分解产物的形成，如

。

（3）多元弱酸根分步水解，必须分步写，如：

（2）原理

（4）多元弱碱根阳离子水解过程复杂，通常一步写出，如：

5、双水解

一般来说，一种盐的水溶液显酸性，另一种盐的水溶液显碱性，两者混合，可能发生双水解。

常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。

由于发生上述双水解反应时，反应彻底，故应用“=?,并应将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。如：3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓,

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑

2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑

（四）、酸碱中和滴定

（四）、酸碱中和滴定

1、中和滴定的概念

（1）定义

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。

在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。

（3）关键

℃准确测定参加反应的两种溶液的体积；

℃准确判断中和反应是否恰好完全反应。

2、中和滴定的仪器

3、中和滴定指示剂的选择

一般要求变色明显（所以一