高考化学二轮总复习精品课件 专题三 氧化还原反应 离子反应.ppt

方法点拨坚持“四项”基本原则,突破离子推断类题目(1)肯定性原则:结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。(2)互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在。(3)引入性原则:注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。(4)电中性原则:溶液中既要有阳离子,也要有阴离子。注意:若溶液有多种离子共存,且只有一种离子的物质的量未知,可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在,即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。针对训练1(2022辽宁丹东模拟)溶液X中含有下表中的某5种离子,且其浓度均为0.1mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述错误的是()答案D2.溶液中离子检验实验操作(科学探究与创新意识)基于教材中给出的问题设计简单的实验方案,如物质的检验、分离及提纯等,完成实验操作,观察物质及其变化的现象,客观地进行记录,对实验现象作出解释,发现和提出需要进一步研究的问题。典例突破2(1)(2021广东卷,17节选)某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中HClO已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是?。?(2)(2021全国乙卷,27节选)步骤Ⅳ(离心分离,稀盐酸洗涤沉淀)中,洗涤是否完成,可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是?。?原生态样卷剖析样卷示例A(低分卷)样卷示例B(高分卷)方法点拨“四步法”规范描述离子检验类题目针对训练2(2020天津卷,15节选)为测定CuSO4溶液的浓度,甲同学设计了如下方案。实验原理:CuSO4+BaCl2══BaSO4↓+CuCl2实验步骤:(1)判断沉淀完全的操作为?。?(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。?向上层清液中继续滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成,则沉淀完全AgNO3溶液——突破三热点专攻——信息型氧化还原反应方程式的书写高考必备1.命题分析高考实验综合题或化工流程题中重点考查了信息型氧化还原反应方程式的书写,侧重考查理解与辨析能力、分析与推测能力,要求从流程图示、实验装置等各种信息中提取关键内容并与已学知识进行整合,预测物质的性质或可能发生的反应及产物,结合氧化还原反应、离子反应等推测反应的机理,并用化学(或离子)方程式予以表征。2.书写方法根据题目提供信息确定“两剂”“两产物”,即氧化剂和还原剂、还原产物和氧化产物,部分氧化(或还原)产物要结合氧化还原反应价态转化规律推测,再依据得失电子守恒、原子守恒配平,基本步骤如下:真题感悟1.(2022全国甲卷,26节选)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备,菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图:向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤,滤渣②中有MnO2,该步反应的离子方程式为。?2.(2021全国甲卷,26节选)以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3,生成碘化物,再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为。?3.(2021全国甲卷,26节选)I2的一种制备方法如下图所示:①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为,生成的沉淀与硝酸反应,生成后可循环使用。?②通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为;若反应物用量比=1.5时,氧化产物为;当1.5,单质碘