高考化学二轮总复习精品课件 专题5 元素及其化合物.ppt

答案:(1)S、Fe(2)3.3~5.5(3)Zn+Cu2+═Zn2++Cu(4)①NH3·H2O和NH4HCO3受热易分解,温度过高易分解为NH3和CO2逸出,物质的利用率降低取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,说明沉淀洗涤干净(5)H2SO4应考训练1.(2023辽宁卷)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。已知:物质Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2Ksp10-37.410-14.710-14.710-10.8回答下列问题:(1)用硫酸浸取镍钴矿时,提高浸取速率的方法为(答出一条即可)。?(2)“氧化”中,混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5),1molH2SO5中过氧键的数目为。?(3)“氧化”中,用石灰乳调节pH=4,Mn2+被H2SO5氧化为MnO2,该反应的离子方程式为(H2SO5的电离第一步完全,第二步微弱);滤渣的成分为MnO2、(填化学式)。?(4)“氧化”中保持空气通入速率不变,Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为时,Mn(Ⅱ)氧化速率最大;继续增大SO2体积分数时,Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是。?(5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为。?(6)“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25℃),需控制pH不低于(精确至0.1)。?答案(1)将镍钴矿粉碎、充分搅拌、适当提高硫酸浓度、适当提高浸取温度等(2)NA(4)9.0%二氧化硫也具有较强的还原性,当二氧化硫体积分数增大,会使得其消耗一部分H2SO5,导致Mn(Ⅱ)氧化速率减小(5)4Co(OH)2+O2══4CoO(OH)+2H2O(6)11.1解析本题以镍钴矿中的元素进行分离作为命题背景,对提高反应速率的方法、物质的微观组成、结合已知信息的陌生方程式的书写以及图像分析、原因解释等内容进行考查。(1)提高反应速率的方法包含:增大反应物接触面积、充分搅拌、提高反应物浓度、升高反应温度等。(2)结合电荷守恒,氢为+1价,硫为+6价,可知1mol该物质包含1mol过氧键,因此过氧键数目为NA。(4)由题图可知,二氧化硫体积分数为9.0%时,反应速率最大。二氧化硫也具有较强的还原性,当二氧化硫体积分数增大,会使得其消耗一部分H2SO5,导致Mn(Ⅱ)氧化速率减小。(5)“沉钴镍”得到的含钴物质为Co(OH)2,可被空气氧化为CoO(OH),因此反应的化学方程式为4Co(OH)2+O2═4CoO(OH)+2H2O。(6)结合氢氧化镁的Ksp可知,当镁离子完全沉淀时,其浓度为1×10-5mol·L-1,代入Ksp计算可得此时氢氧根浓度为1×10-2.9mol·L-1,则pH为11.1。2.(2021湖南卷)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中,铈(Ce)主要以CePO4形式存在,还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下:回答下列问题:(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子,该核素的符号为。(2)为提高“水浸”效率,可采取的措施有(至少写两条)。?(3)滤渣Ⅲ的主要成分是(填化学式)。?(4)加入絮凝剂的目的是。?(5)“沉铈”过程中,生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为,常温下加入的NH4HCO3溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知:NH3·H2O的Kb=1.75×10-5,H2CO3的=4.4×10-7,=4.7×10-11)。?(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4,在高温条件下,Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4,同时生成CO和H2O,该反应的化学方程式为。?(2)将“焙烧”所得固体粉碎、加热、搅拌等(合理即可)(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)为了使沉淀更完全,得到澄清溶液3.(2022广东卷)稀土(RE)包括镧、钇等元素,是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理,一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下:已知:月桂