高考化学二轮总复习精品课件 专题四 氧化还原反应.ppt

(1)将废料研磨成粉可以增大接触面积,加大反应速率,提高原料利用率。本课结束2.新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平根据题目所给信息提炼反应物、生成物,进而分析反应中电子的得失情况,其流程为:3.防范失分点(1)理解并记忆常见氧化剂或还原剂对应的反应产物。(2)运用“有升必有降”找出隐含反应物或生成物。(3)运用电子得失守恒时要看清化学式中变价元素的原子个数(特别是同种物质中的同种元素有不同化合价的升降变化)。(4)运用电荷守恒时,要准确把握H+与OH-的使用符合题中反应环境。【题型突破】硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:回答下列问题。(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。?(2)“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是。?(3)根据H3BO3的解离反应:,Ka=5.81×10-10,可判断H3BO3是酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是。?(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为,母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。?【解题思路】(1)陌生反应化学方程式、离子方程式的书写:(2)滤渣成分的判断:原料中含有Fe2O3、Al2O3、SiO2,这些物质与弱酸性的硫酸铵溶液均不发生反应,因此“滤渣1”包含Fe2O3、Al2O3、SiO2三种物质。Fe3+的检验:检验Fe3+最常用、最有效的试剂是KSCN溶液。(3)H3BO3类别的判断:操作目的的分析判断要有证据意识、完整意识:(4)陌生离子方程式的书写:可循环利用物质的判断:根据元素质量守恒,和存在于母液中,即母液中主要成分为硫酸铵,可返回“溶浸”工序循环使用。碱式碳酸镁的分解:根据氢氧化镁和碳酸镁受热分解生成MgO可知,使Mg(OH)2·MgCO3分解生成MgO的方法是高温焙烧。失分剖析一是只从H3BO3分子中含有3个H将H3BO3错判为三元酸;二是无法从流程图中提取有效信息,弄不清楚物质的变化过程而错写化学方程式和离子方程式。应考训练1.按要求写出下列含氯物质转化的反应方程式。(1)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。①NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的离子方程式为?。?②AgCl所发生“还原”反应的化学方程式为?。?(2)Cl2O可用作氯化剂,可由Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得,反应的产物之一为NaHCO3。该反应的化学方程式为?。?(3)高氯酸钠是强氧化剂,可由电解NaClO3溶液制得。该反应的离子方程式为?。?(4)如图所示为几种含氯化合物的溶解度随温度的变化曲线。常温下将其中某两种物质的饱和溶液混合,会发生反应。该反应的化学方程式为?。?解析“氧化”时,预处理后光盘碎片中的Ag和NaClO溶液反应得到AgCl,通过“过滤”除去残渣,“还原”时,NaOH、N2H4和AgCl反应得到Ag。(1)①NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,则该反应的离子方程式为4Ag+4ClO-+2H2O===4AgCl+4OH-+O2↑。②结合流程可知AgCl发生“还原”反应时,AgCl为氧化剂,N2H4为还原剂,还原产物为Ag,氧化产物为N2,结合元素质量守恒和得失电子守恒可知AgCl发生“还原”反应的化学方程式为4AgCl+N2H4+4NaOH===4Ag+N2↑+4H2O+4NaCl。(2)Cl2与潮湿的Na2CO3反应,氧化产物为Cl2O,还原产物为NaCl,结合元素质量守恒、得失电子守恒可知该反应的化学方程式为2Na2CO3+2Cl2+H2O===2NaCl+2NaHCO3+Cl2O。(4)由图可知常温下KClO3的溶解度最小,Ca(ClO3)2的溶解度最大,所以常温下利用Ca(ClO3)2与KCl反应可得KClO3固