高考化学二轮总复习精品课件 专题八 电解质溶液 (1).ppt

针对训练3(2022河南平顶山质量检测)葡萄糖酸锌的纯度测定。制得产品之后,需要对产品的纯度进行测定以确定是否满足要求。以铬黑T(EBT)作为指示剂,用EDTA溶液进行测定,原理为Zn2+与EBT作用可形成酒红色微粒Zn-EBT,由于EDTA与Zn2+结合能力更强,发生如下反应:Zn-EBT(酒红色)+EDTA══Zn-EDTA+EBT(纯蓝色)其步骤如下:步骤1.取5.200g产品溶于水配成100mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,再加入少量EBT作指示剂;步骤2.在25.00mL溶液中加入2.000mol·L-1EDTA溶液10.00mL(足量);步骤3.用1.000mol·L-1锌标准溶液进行滴定至终点,平均消耗锌标准溶液18.00mL。(1)步骤2中EDTA溶液已加足量时溶液的颜色为。?(2)样品中葡萄糖酸锌的质量分数为(葡萄糖酸锌的相对分子质量为455)。答案(1)纯蓝色(2)70.00%解析(1)Zn2+与EBT作用可形成酒红色微粒Zn-EBT,由于EDTA与Zn2+结合能力更强,发生反应:Zn-EBT(酒红色)+EDTA══Zn-EDTA+EBT(纯蓝色),由此可知EDTA溶液已加足量时溶液的颜色为纯蓝色。(2)由题可知25.00mL溶液消耗EDTA的物质的量为2.000mol·L-1×0.01000L-1.000mol·L-1×0.01800L=2.000×10-3mol,根据反应Zn-EBT(酒红色)+EDTA══Zn-EDTA+EBT(纯蓝色),可知关系式:1molZn(C6H11O7)2~1molEDTA,则葡萄糖酸锌的物质的量为2.000×10-3mol,则葡萄糖酸锌的质量分数为×100%=70%。——突破三热点专攻——中和滴定及拓展应用高考必备1.命题分析高考中重点考查中和滴定原理、操作及拓展应用,侧重考查氧化还原滴定及应用,涉及指示剂的选择、滴定终点的判断、实验数据处理等,要求考生利用氧化还原反应中得失电子守恒进行相关计算,充分体现新高考对学科素养中“学习掌握”“思维方法”“实践探索”三个维度的综合考查。2.滴定实验操作及分析3.滴定管读数误差及分析滴定管正确的读数方法是眼睛、凹液面最低点、刻度线在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响:(1)如图Ⅰ,开始仰视读数,滴定完毕俯视读数,滴定结果会偏小。(2)如图Ⅱ,开始俯视读数,滴定完毕仰视读数,滴定结果会偏大。4.氧化还原滴定及分析(1)间接碘量法(滴定碘法)先用KI还原具有氧化性的物质(如Fe3+、ClO-等)产生I2,再利用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2。示例:测定漂白粉中有效氯的含量滴定终点:当滴加最后一滴Na2S2O3标准溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原来颜色。(2)高锰酸钾法①直接滴定法:利用KMnO4溶液的强氧化性滴定具有还原性的物质(如Fe2+、H2C2O4等)。示例:利用标准KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理:不需要外加指示剂,2+6H++5H2C2O4══10CO2↑+2Mn2++8H2O。滴定终点:当滴加最后一滴标准KMnO4溶液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色。②返滴定法:常用于测定一些不能直接滴定的氧化性(或还原性)物质。示例:测定某固体物质中MnO2的含量原理:加入一定量Na2C2O4标准溶液(过量)还原MnO2,再用标准KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4,实质上是Na2C2O4还原MnO2和KMnO4生成Mn2+,据此列式计算。5.沉淀滴定原理及应用(1)沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多,但符合条件的却很少,实际上应用最多的是银量法,即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-浓度。(2)沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小,否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以为指示剂,这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶。真题感悟(2021山东卷,18节选)利用碘量法测定WCl6产品纯度,实验如下:①称量:将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中,盖紧称重为m1g;开盖并计时1分钟,盖紧称重为m2g;再开盖加入待测样品并计时1分钟,盖紧称重为m3g,则样品质量为g(不考虑空气中水