（人教版）高考化学一轮复习讲义课件第2章第7讲　化学计算的常用方法（含解析）.pptVIP

第7讲

化学计算的常用方法

复1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。

习

目2.了解化学计算的常用方法。

标3.初步建立化学计算的思维模型。

类型一差量法计算及应用

内

容类型二关系式法计算及应用

索

引类型三守恒法计算及应用

类型四列方程组进行二元混合物的计算

类型一

差量法计算及应用

整合必备知识

1.差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化找出“理论差量”。这

种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积或压强、反应过程中的热效应等。

2.差量法解题的关键是找准“理论差量”，把化学方程式中的对应差量(理论差

量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)Δm(固)/Δn(气)/ΔV(气)

2mol1mol2mol24g1mol22.4L(标况)

整合必备知识

应用举例

为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变

为w2g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。

整合必备知识

应用举例

答案样品加热发生的反应为

16810662

m(NaHCO3)(w1－w2)g

提升关键能力

一、气体差量法应用

1.标准状况下，将20LCO2和CO的混合气体全部通过足量的Na2O2粉末，在相同状况

下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为

A.4LB.8L√C.12LD.16L

提升关键能力

混合气体中只有CO2和Na2O2反应，设二氧化碳的体积为V(CO2)，

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2ΔV

44.8L22.4L22.4L

V(CO2)(20－16)L

44.8L∶22.4L＝V(CO2)∶(20－16)L，

解得V(CO2)＝8L，

则V(CO)＝(20－8)L＝12L。

提升关键能力

2.在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生反

应：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合

气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小，则该反应中的n值为

A.2√B.3C.4D.5

提升关键能力

根据题意，平衡时混合气体的压强比原来增大了5%，说明正反应为气体总体

积增大的反应，则有：4＋n＜2＋6，所以n＜4，C、D项错误；

温度、容积不变，气体压强之比等于其物质的量之比，故压强增大5%，说明

气体的体积增加了5L×5%＝0.25L，由于平衡时X浓度减少了，所以X减少了

1L，根据差量法，

4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)ΔV

44－n

1L0.25L

提升关键能力

二、热重差量法的应用

3.(2022·全国乙卷，11改编)NH4B5O8·4H2O的热重曲

线如图，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。

请判断下列说法的正误。

℃

(1)100～200阶段热分解失去4个H2O(×)

提升关键能力

(2)500℃热分解后生成固体化合物B2O3(√)

提升关键能力

4.[2019·全国卷Ⅰ，27(5)]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将

样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为

_N__H_4_F_e_(S_O__4_)2_·1_2_H__2_O__。

提升关键能力

5.[2019·江苏，20(1)]CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，