（人教版）高考化学一轮复习讲义课件第6章第29讲　非金属及其化合物拓展创新（含解析）.pptVIP

1.氮族元素概述(1)主要包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。(2)主要化合价：－3、0、＋3、＋5(其中N还有＋1、＋2、＋4等价态)。(3)元素性质①能形成氢化物RH3，最高价氧化物对应的水化物为HRO3或H3RO4。②随核电荷数增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。砷虽是非金属，却已表现出某些金属性，而锑、铋明显表现出金属性。(4)化合物的性质①NH3、PH3、AsH3稳定性依次减弱，还原性依次增强。②酸性：H3BiO4H3SbO4H3PO4HNO3。2.磷及其化合物(1)磷的常见同素异形体常见的同素异形体有两种：①白磷(分子晶体，分子式为P4)，在空气中容易自燃，易溶于CS2；②红磷。(3)磷的氢化物(PH3)磷的氢化物PH3(磷化氢)又称为膦，膦分子与氨分子的结构相似，也呈三角锥形。膦是一种较强的还原剂，稳定性较差，在水中的溶解度很小。(4)磷的含氧酸含氧酸能电离的氢离子通常是羟基上的氢。磷的含氧酸如下表：名称磷酸亚磷酸偏磷酸次磷酸多磷酸化学式H3PO4H3PO3HPO3H3PO2Hn＋2PnO3n＋1结构?????酸性三元中强酸二元弱酸一元弱酸一元弱酸－聚酸结构式的推导nH3PO4―→Hn＋2PnO3n＋1＋(n－1)H2O(类似有机的缩聚反应)。3.砷及其化合物(1)砷的常见同素异形体单质以灰砷、黑砷和黄砷三种同素异形体的形式存在。(2)砷的氢化物(AsH3)砷与氢气结合生成有剧毒的砷化氢(AsH3)，砷化氢相当不稳定，加热时分解为单质砷，砷化氢还是一种很强的还原剂。(3)砷的氧化物砷有两种氧化物，三氧化二砷(As2O3)和五氧化二砷(As2O5)。三氧化二砷，俗称砒霜，有剧毒，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。(4)砷的含氧酸①亚砷酸为三元弱酸，其结构式为，具有较强的还原性。②砷酸为三元弱酸，其结构式为，砷酸具有弱氧化性，可与I－发生氧化还原反应：H3AsO4＋2KI＋H2SO4===H3AsO3＋K2SO4＋H2O＋I2。1.磷元素有白磷、红磷、黑磷等常见的单质，其中黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体有与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法错误的是A.黑磷中磷原子采取sp2杂化B.白磷、红磷、黑磷互为同素异形体C.黑磷能导电，黑磷属于混合型晶体D.白磷是非极性分子，白磷难溶于水、易溶于CS2√由图可知，黑磷中磷原子形成3个共价键，且存在1个孤电子对，采取sp3杂化，A错误；同素异形体是同种元素组成的不同单质，白磷、红磷、黑磷互为同素异形体，B正确；黑磷晶体有与石墨类似的层状结构，能导电，属于混合型晶体，C正确；白磷分子为四面体结构，是非极性分子，根据相似相溶原理可知，白磷难溶于水、易溶于CS2，D正确。2.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知：①2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑，②H3PO2＋NaOH(足量)===NaH2PO2＋H2O。下列推断错误的是A.NaH2PO2是正盐B.H3PO2具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质C.H3PO2电离方程式：H3PO2H＋＋D.每消耗2molP4，反应①中转移12mol电子√根据反应②可知H3PO2与足量NaOH反应生成NaH2PO2，故NaH2PO2为正盐，A正确；根据反应①可知，每消耗2molP4，生成2molPH3，转移6mol电子，D错误。3.[2019·全国卷Ⅲ，35(5)]NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为______________(用n代表P原子数)。(PnO3n＋1)(n＋2)－由三磷酸根离子的结构可知，中间P原子连接的4个O原子中，2个O原子完全属于该P原子，另外2个O原子分别属于另外2个P原子，故属于该P原子的O原子数为2＋2×＝3，属于左、右两边的2个P原子的O原子数为3×2＋×2＝7，故若这类磷酸根离子中含n个P原子，则O原子个数为3n＋1，又O元素的化合价为－2，P元素的化合价为＋5，故该离子所带电荷为－2×(3n＋1)＋5n＝－n－2，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(PnO3n＋1)(n＋2)－。4.(1)中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3