（人教版）高考化学一轮复习讲义课件第7章第32讲　元素周期表　元素的性质（含解析）.pptVIP

1234分析题干知，W为N，X为O，Y为Mg，Z为S。同周期元素从左往右，原子半径依次减小，所以原子半径：W＞X，A错误；X的简单氢化物为H2O，能形成分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，不存在氢键，所以简单氢化物的沸点：X＞Z，B错误；Y与X可形成MgO，为离子化合物，C正确；Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误。2.(2022·天津，2)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是A.原子半径：AlSiB.第一电离能：MgCaC.Fe位于元素周期表的p区D.这六种元素中，电负性最大的是O√12343.(2022·江苏，3)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是A.半径大小：r(Al3＋)r(Na＋)B.电负性大小：χ(F)χ(O)C.电离能大小：I1(O)I1(Na)D.碱性强弱：NaOHAl(OH)3√12341234核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小为r(Al3＋)r(Na＋)，故A正确；同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)＞χ(O)，故B错误；同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为I1(O)＞I1(Na)，故C错误；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3，故D错误。4.(1)[2022·山东，16(1)]基态Ni原子的价层电子排布式为______，在元素周期表中位置为_______________。(2)[2016·全国卷Ⅲ，37(2)]根据元素周期律，原子半径Ga_____As，第一电离能Ga____As(填“大于”或“小于”)。(3)[2022·全国甲卷，35(1)(2)]①基态F原子的价层电子排布图(轨道表示式)为___________________。12343d84s2第四周期第Ⅷ族大于小于②图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_____(填标号)，判断的根据是_________________________________________________________________________________________________________________________；第三电离能的变化图是_____(填标号)。1234图a同周期元素第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高图b返回课时精练1.元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是A.该元素位于d区B.该元素为金属元素C.该元素位于第四周期第ⅢA族D.该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3√1234567891011121314123456789101112131433号元素，根据原子序数＝质子数＝原子核外电子数，则该元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，能层数等于电子层数，价层电子排布式为4s24p3，最外层5个电子，则该元素位于第四周期第ⅤA族，为非金属元素，故D正确。2.(2023·天津模拟)根据元素周期律判断，下列说法正确的是A.C、N、O的原子半径逐渐增大B.Na、Mg、Al的金属性逐渐增强C.HF、HCl、HBr的稳定性逐渐增强D.Li、Na、K核外电子层数逐渐增多√1234567891011121314同周期元素从左到右原子半径依次减小，C、N、O的原子半径逐渐减小，故A错误；同周期元素从左到右，元素金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，故B错误；同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减弱，故C错误；同主族元素从上到下，电子层数依次增多，Li有2个电子层、Na有3个电子层、K有4个电子层，故D正确。1234567891011