（人教版）高考化学一轮复习讲义课件第12章第54讲　盐类的水解（含解析）.pptVIP

1234由图像可知，c(Na2CO3)＝0.6mol·L－1时，pH12.0，溶液中c(OH－)0.01mol·L－1，故A错误；1234若0.2mol·L－1的Na2CO3溶液与等体积的蒸馏水混合，浓度变为0.1mol·L－1，由图可知，pH11.6，得到的溶液中c(OH－)2×10－4mol·L－1,0.2mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合后c(OH－)大于与水混合的c(OH－)，故D错误。4.(2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L－1)。1234实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀依据上述实验现象，结论不合理的是A.实验①说明加热促进Fe3＋水解反应B.实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响√12341234铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；根据实验②现象分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B正确；实验③根据溶液变红褐色，说明Fe3＋发生水解反应，滴加K3[Fe(CN)6]无蓝色沉淀产生，说明没有发生还原反应，故C正确；结合实验①、③可知，对Fe3＋的水解反应有影响，故D错误。返回课时精练1.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是A.将纯水加热到90℃B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液√12345678910111213141234567891011121314将纯水加热到90℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝c(OH－)10－7mol·L－1，pH7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中c(OH－)增大，pH7，但水的电离平衡逆向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，与H＋结合，水中c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，c(OH－)c(H＋)，pH7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3，水中c(OH－)减小，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，c(H＋)c(OH－)，pH7，D错。2.下列关于FeCl3水解的说法错误的是A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B.浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3＋的水解程度小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小D.为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸√1234567891011121314增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3＋水解程度增大，A、B项正确；盐类水解吸热，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D项正确。1234567891011121314√12345678910111213142.根据相关物质的电离常数(25℃)，回答下列问题：CH3COOHKa＝1.8×10－5，HCNKa＝4.9×10－10，H2CO3Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：______________________，水的电离程度由大到小的顺序：___________________。(2)相同pH的①C