2025年春高二化学选择性必修2人教版 第三章 晶体结构与性质 单元提优测评卷（解析版）.docx

第三章晶体结构与性质单元提优测评卷

时间：45分钟满分：100分

相对原子质量：H1C12O16P31S32Cu64Sn119Hg201

第Ⅰ卷（选择题）

选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。

1．下列关于晶体的叙述中，不正确的是（）。

A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形的性质

B．固体粉末一定不具有晶体的性质

C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果

D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性

【答案】B

【解析】晶体的自范性是指在适宜条件下，晶体能够自发地呈现规则的多面体外形的性质，A不选；许多固体粉末仍是晶体，具有晶体的性质，B不选；构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性有序排列，则晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果，C选；晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同，即为各向异性，具有特定的方向性，D不选；故选B。

2．下列说法不正确的是（）。

A．分子内不一定存在共价键，但分子间一定存在范德华力

B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构

C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键

D．冠醚是大分子环状化合物，可以识别碱金属离子

【答案】B

【解析】若构成物质的分子是单原子分子，则分子内不存在共价键；若是多原子分子，则物质分子内存在共价键。但无论物质分子内是否存在共价键，物质的分子间一定存在范德华力，A正确；配位数为4的配合物可以为正四面体结构，也可以为平面四边形结构，B错误；[Cu(NH3)4]SO4是盐，属于离子化合物，[Cu(NH3)4]2+与中以离子键结合，在阳离子[Cu(NH3)4]2+中配位体NH3分子内存在极性键N-H键，配位体NH3与中心Cu2+之间以配位键结合；在阴离子中含有极性共价键，因此[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键，C正确；冠醚与大分子环状化合物，能与正离子，尤其是与碱金属离子络合，并且随环的大小不同而与不同的金属离子络合，D正确；故合理选项是B。

3．下列几种物质的结构示意图和化学式，正确的是（）。

A

B

C

D

Mg3B2

Li2O

A3B9C4

Mn2Bi

【答案】B

【解析】该晶胞中Mg原子个数，B原子个数=6，Mg、B原子个数之比=3：6=1：2，所以其化学式为MgB2，A错误；该晶胞中Li+个数=8、O2-个数，则Li+、O2-个数之比=8：4=2：1，所以其化学式为Li2O，B正确；该晶胞中B粒子个数、A粒子个数、C粒子个数=1，则A、B、C粒子个数之比：2：1=1：4：2，C错误；Mn原子个数、Bi原子个数为6，所以Mn、Bi原子个数之比为6：6=1：1，所以其化学式为MnBi，D错误；故选B。

4．根据下表中的有关数据分析，下列说法错误的是（）。

AlCl3

SiCl4

晶体硼

金刚石

晶体硅

熔点/℃

194

-70

2180

＞3500

1410

沸点/℃

181

57

3650

4827

2355

A．SiCl4、AlCl3是分子晶体B．晶体硼是共价晶体

C．晶体硅是共价晶体D．金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键弱

【答案】D

【解析】根据表格数据可知SiCl4、AlCl3的熔沸点低，说明在晶体中构成微粒间的作用力十分微弱，由于分子间作用力比化学键弱得多，因此SiCl4、AlCl3都是分子晶体，A正确；根据表格数据可知晶体硼熔沸点高，说明构成微粒的作用力很强，该物质属于共价晶体，B正确；根据表格数据可知晶体硅熔沸点高，说明构成微粒的作用力很强，该物质属于共价晶体，C正确；金刚石、晶体硅的熔沸点高，由于原子半径：C＜Si，键长：C-C＜Si-Si。键长越长，原子之间的共价键结合力就越弱，就越不牢固，越容易断裂，该化学键的键能就越小，故金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键强，D错误；故合理选项是D。

5.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）。

A.18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA

B.28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA

C.44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元

D.石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA

【答案】C

【解析】一个水分子中有2个H-O，则18g冰即1mol中含O—H键数目为2NA，A正确；28g晶体硅含有1mol硅原子，晶体硅中每个硅原子形成的共价键为×4=2，则1mol晶体硅中含有Si—Si键数目为2NA，B正确；一个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子，44g干冰