2024年沪科新版选修3化学下册阶段测试试卷.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2024年沪科新版选修3化学下册阶段测试试卷142

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、

下列说法中，正确的是

A.元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小

B.所有元素中，氟的第一电离能最大

C.主族元素的最高正价一定等于族序数

D.金属元素的电负性一般小于1.8

2、氮和磷存在于人体细胞中，几乎参与所有生理上的化学反应。下列说法错误的是

A.第一电离能：基态氮原子基态磷原子

B.NF3分子的空间构型为三角锥形，N原子的杂化方式为sp3

C.由于相对分子质量：PH3NH3，故沸点：PH3NH3

D.固态PCl5由和构成，其阳离子含有配位键

3、报道称某种合金材料有较大的储氢容量；其晶体结构的最小单元如图。则这种合金的化学式为。?

?

A.LaNi3

B.LaNi4

C.LaNi5

D.LaNi6

4、下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是

A.SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连

B.通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）

C.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

D.1mol金刚石含4molC-C键

5、俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（）(设NA表示阿伏加德罗常数的值)

A.Na2SO4和Na2S均为离子晶体，晶体中每个SO或S2-周围均有2个Na+

B.C（金刚石）属于共价晶体，1mol该晶体中含的σ键数目为4NA

C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D.标准状况下22.4LCO2中含π键的数目为NA

评卷人

得分

二、填空题(共8题，共16分)

6、钙及其化合物在工业上；建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题。?

?(1)基态Ca原子M能层有_____个运动状态不同的电子，Ca的第一电离能__________(填“大于”或“小于”)Ga。?

?(2)Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是____________________。?

?(3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是__________、中心原子的杂化形式为___________。?

?(4)碳酸盐的热分解示意图如图所示。?

??

?热分解温度：CaCO3_______(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。从价键轨道看，CO2分子内的化学键类型有__________。?

?(5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图所示。Ca2+的配位数为__________，萤石的一个晶胞的离子数为__________，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则萤石的密度为__________g·cm－3(列出计算式)。?

?

7、下表给出了14种元素的电负性：?

??

?运用元素周期律知识完成下列各题。?

?(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈____________变化。?

?(2)短周期元素中，电负性最大的元素与氢元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程__________________________。?

?(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是________，为共价化合物的是________。

8、下表