《水的电离和溶液的pH（第二课时）》课件.pptxVIP

《水的电离和溶液的pH（第二课时）》;学习目标;【思考】;1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH－)的关系;25℃时;;2．pH表示溶液酸碱性;2．pH表示溶液酸碱性;2．pH表示溶液酸碱性：;思考交流;思考与交流;3．pH的测定;（2）pH试纸法(定量粗略测量);使用方法：取一小段pH试纸于干燥洁净的玻璃片(或表面皿)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，当试纸颜色变化稳定后与标准比色卡对照，读出pH。;（3）利用pH计测定仪器pH计可精确测定试液的pH

(读至小数点后2位)，其量程为0-14。;土壤的pH值和土壤有效养分含量的关系

（色带宽窄表示有效养分含量）;工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。因此，测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究，以及日常生活和医疗保健等都具有重要意义。;【思考】

为了保证正常生理活动，人体各种体液的酸碱度都要维持在一定范围。血浆中的H2CO3/HCO3－缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。请解释H2CO3/HCO3－对体液酸碱度的缓冲作用：;（1）pH值计算——单一溶液

【例1】常温时(1)取0.1mol/L的HCl溶液，其pH是多少？

(2)1mLpH=3的HCl溶液，其c(H+)是多少？

;（2）pH值计算——强酸的稀释

【例2】25℃时，将1mLpH=4的HCl溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH是多少？

;5.pH的计算;5.pH的计算;5.pH的计算;5.pH的计算;总结;1.下列有关pH试纸的使用说法正确的是（）

A.把pH试纸浸入待测液

B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液

C.测出石灰水的pH为12.4

D.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数;【练习2】;【练习3】;【解析】分类讨论

（1）若HA是强酸，常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1=V2；

（2）若HA是弱酸，常温下，则c(HA)0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液与pH=3的HA溶液混合后显中性时V1V2。

综上所述，V1LpH=11的NaOH溶液V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1=V2，或者V1V2。因此，D错误。;;[深化拓展]

1.单一溶液pH的计算

(1)强酸溶液,pH=-lgc(H+)。

(2)强碱溶液,c(H+)=,pH=-lgc(H+)。;2.混合溶液pH的计算

(1)强酸溶液与强酸溶液混合;(3)强酸溶液与强碱溶液混合

常温下,若恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7;

常温下,酸、碱溶液等体积混合,且酸与碱溶液的pH之和为14:

若为强酸与强碱,则pH=7;

若为强酸与弱碱,则pH7;

若为弱酸与强碱,则pH7。;[素能应用]

典例1(1)常温下,某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1,此溶液的pH为。用水稀释到原来体积的100倍,pH为。再继续稀释到溶液体积的104倍,pH。?

(2)常温下,pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH为。?

(3)常温下,pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为。?

(4)常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合后,溶液的pH为。?;答案(1)24接近7(2)3.3

(3)11.7(4)11.7;不同浓度的强酸(或强碱)溶液等体积混合的pH速算技巧

当不同浓度的强酸(或强碱)溶液等体积混合时,若pH之差≥2,则混合后溶液的pH的计算有如下口诀:

强酸强酸等体掺,小值加上0.3;

强碱强碱等体掺,大值减去0.3。;变式训练1常温下,将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于()

A.2×10-10mol·L-1

B.(10-8+10-10)mol·L-1

C.(10-8+10-10)mol·L-1

D.(10-6+10-4)mol·L-1;答案A;;[深化拓展]

酸、碱溶液稀释时pH的变化可用数轴表示

(1)强酸、弱酸溶液的稀释:;(2)强碱、弱碱溶液的稀释:;[素能应用]

典例2常温下,pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释至100mL,其pH与溶液体积(V)的关系

如图所示,下列说法正确的是()

A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一