《高一化学必修第一册与第二册总复习》课件.pptxVIP

《高一化学必修第一册与第二册总复习》;2;3;必修课程;主题5：化学与社会发展;同学1：物质的性质多样，如何才能记得全面？;SO2的化学性质;硫及其化合物;-2;H2S;-2;H2S;H2S;H2S;（2）如何设计实验验证你的猜想？;物质类别;假设1：变质生成Na2SO4;物质类别;;单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系;物质类别;化学反应;氧化还原反应的基本概念;氧化还原反应的基本概念;常见的氧化剂与还原剂

1.常见氧化剂：;X-;1.常见氧化剂：;1.常见氧化剂：;Mn2+;2.常见还原剂：

包括活泼的金属单质、某些非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、低价态金属阳离子、非金属阴离子、氢化物等)。如;2.常见还原剂：

包括活泼的金属单质、某些非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、低价态金属阳离子、非金属阴离子、氢化物等)。如;;NaCl;Na;Na2S;铁及其化合物;元素周期表;主族元素性质递变规律;;;“位、构、性”之间的关系;;第4周期，ⅤA族;第4周期，ⅤA族;主族元素性质递变规律;化学反应中为什么会有能量变化？;化学反应中为什么会有能量变化？;化学反应中能量变化的本质原因;化学反应中能量变化的本质原因;为什么氢气在氧气中燃烧会放出热量？;主题1：化学科学与实验探究;主题3：物质结构基础与化学反应规律;有机化合物;烃;有机化合物;常见的有机化合物类别;常见的有机化合物类别;甲烷与氯气，光照条件下发生反应;有机化合物的转化;已知A是乙烯，请写出B-F的结构简式。;已知A是乙烯，请写出B-F的结构简式。;有机化合物;【实验目的】

1.体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。

2.理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。

【实验器材及试剂】

1.器材:烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。

2.试剂:0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、10%H2O2溶液、1mol·L-1FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。;【实验过程和结论】

1.浓度对化学反应速率的影响

取两支大小相同的试管,分别加入2mL和1mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,向盛有1mLNa2S2O3溶液的试管中加入1mL蒸馏水,摇匀。再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。;2.温度对化学反应速率的影响

取两支大小相同的试管,各加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。;3.催化剂对化学反应速率的影响

向三支大小相同的试管中各加入2mL10%H2O2溶液,再向其中的两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2滴1mol·L-1FeCl3溶液,观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。;实验过程;【问题讨论】

在通常情况下,铁与冷水或热水都不发生反应,但红热的铁与水蒸气则可发生反应,生成Fe3O4和H2。试从反应条件的角度思考并解释这一事实。

提示红热的铁与水蒸气可发生反应,是因为反应温度高、接触面积大,反应速率快。;【拓展实验】

某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应,研究外界条件对反应速率的影响,实验操作及现象如下:;(1)草酸是弱酸,与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为。?

(2)由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是。?

(3)关于实验Ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因,该小组提出了猜想:该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验Ⅲ,验证猜想。

提供的试剂:0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液,0.1mol·L-1草酸溶液,3mol·L-1硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固体,蒸馏水。

①补全实验Ⅲ的操作:向试管中先加入1mL0.01mol·L-1KMnO4溶液,,最后加入1mL0.1mol·L-1草酸溶液。?

②若猜想成立,应观察到的实验现象是。?;(4)该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

①他们拟研究的影响因素

是。?

②若通过溶液颜色的变化判断反应

速率的大小,你认为他们的实验方案

(填“合理”或“不合理”),

理由是。?;答案(1)5H2C2O4+2+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O

(2)其他条件相同时,H+(