《氮气和氮氧化物》课件.pptxVIP

《氮气和氮氧化物》;;1.氮——重要的非金属元素

(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第族，氮元素的非金属性比氧元素，比碳元素，硝酸的酸性比磷酸。

(2)氮元素原子最外层有个电子，氮原子很难电子形成离子键，一般通过与其他原子相互结合构成物质。

(3)氮元素在自然界中的存在

①游离态：主要以的形式存在于空气中。

②化合态：部分存在于动植物体内的中；部分存在于土壤、海洋里的

中。;2.氮气

(1)氮分子内两个氮原子间以结合，断开该化学键需要

的能量，所以氮气的化学性质很，通常情况下与其他物质

发生化学反应。

(2)写出氮气与下列物质反应的化学方程式：

①金属镁：，氮气表现性；

②氢气：，氮气表现性；

③氧气：，氮气表现性。;3.氮的固定;(1)氮元素有多种化合价，其最高正价为＋5价()

(2)氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键()

(3)氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气()

(4)白磷(P4)在空气中能自燃而氮气能稳定存在，说明磷元素非金属性比氮元素强()

(5)硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气为自然固氮()

(6)在高温、高压、催化剂条件下，1molN2与3molH2混合可生成2molNH3

();1.汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽车尾气中的NO是如何产生的？写出有关反应的化学方程式。(忽略空气中二氧化碳);2.金属镁在空气(忽略空气中二氧化碳)中燃烧可生成哪些产物？写出有关反应的化学方程式。;3.氮在自然界中的循环如下图所示。;(2)人体里的蛋白质中的氮元素是从哪儿来的？;(3)自然界中有哪些固定氮的途径？;(4)氮循环中含氮物质有多种形式的转化，有的对人类生产生活有益，有的则产生负面作用，请举例说明。;提示①对人类有益的有：人工固氮如合成氨，不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品的生产提供了重要的原料。

②对人类有害的有：工业废气、汽车尾气中的氮氧化物会造成大气污染等；工厂废液、生活废水中的氮元素对水体造成污染。;解析活泼金属钠、镁、铝可以在N2中燃烧。;2.下列叙述与氮的固定无关的是

A.工业上氮气与氢气化合成氨

B.工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物

C.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物

D.电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被

植物吸收;3.氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气转化为含氮的化合物，有的转化发生在含氮的化合物之间。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生含氮的化合物的是

A.汽车尾气中的氮氧化物形成酸雨

B.硝化细菌的硝化过程

C.动物尸体腐烂

D.豆科植物的根瘤菌固氮;解析氮氧化物形成酸雨是其与水反应生成硝酸的缘故；硝化细菌的硝化过程是将氨或铵盐转化成硝酸盐；动物尸体腐烂是从高分子有机氮到小分子有机氮的过程；豆科植物的根瘤菌固氮过程是在固氮酶的作用下将氮气转化为含氮的化合物。;;1.不同价态的氮的氧化物;2.一氧化氮、二氧化氮性质探究;3.二氧化氮的性质

(1)、有刺激性气味的气体，密度比空气的大。

(2)易溶于水且与水反应：。

(3)具有强氧化性：能与SO2、KI等反应。

(4)自身二聚：2NO2N2O4(无色气体)。;;;(1)由于NO极易与O2反应，并且其密度与空气相差不多，因此收集NO只能用排水法()

(2)由于NO2极易与水反应且密度比空气大，因此收集NO2只能用向上排空气法

()

(3)NO2能与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，NO2是酸性氧化物()

(4)N2与O2反应时，不论O2是否足量，其一步反应都只能得到NO，不能生成N