佛山市高明区第一中学高三化学：周三晚练.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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周三晚练、周四早读(7）

7．下列说法不正确的是

A。油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油等物质被吸收

B.维生素C具有较强还原性，离温烹饪蔬菜会导致维生素C损失

C．用金属钠在高温下还原TiCl4制取金属钛

D．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等

8．下列说法正确的是

A。氨基乙酸与а—氨基丙酸混合物脱水仅生成2种二肽

B。和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

C.CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一直线上

D．乙烯通过消去反应可制得乙醇

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数小于NA

B.一定温度下，0。1mol/LNa2CO3溶液含Na+数为O。2NA

C．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子为0。4NA

D.1mol甲醇中含4NA对共用电子对

10．下列实验操作能达到对应实验目的的是

实验操作

实验目的

A

向25mL沸水中滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，维续长时间加热并搅拌

制备Fe(OH)3胶体

B

用pH试纸测定同温度同浓度的NaC10溶液和NaCN溶液的pH

比较HClO、HCN的酸性强弱

C

向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热

鉴别植物油和矿物油

D

向盛有体积相同浓度均为0.1mol/LH2O2溶液的两支试管中，分别滴加0.lmol/LFeCl3和0.lmol/LCuSO4溶液各1mL

比较Fe3+和Cu2+对H2O2催化分解的效果

11.X、Y、Z、W是短周期且原子序数依次增大的主族元素.已知X的最外层电于数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y元素形成的简单离子在同周期主族元素的简单离子中半径最小。下列有关说法正确的是

A．Y的非金属性比X的非金属性强B．气态氢化物的稳定性：ZX

C．Y、W形成的化合物为离子化合物D。X与W所形成的某种化合物可用于杀菌消毒

12．在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛（OHC—CHO）制备乙二酸（HOOC-COOH）。其制备反应为：OHC—CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是

A．每消耗0。1mol乙二醛在Pt1极放出2。24L气体（标准状况）

B.Pt1的电极反应为：4OH--4e—=2H2O+O2↑

C．每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室

D．盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用如盐酸和乙二醛

13．常温时，向20mL0。1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A.HR为强电解质

B．图中四点，水的电离程度：cbd〉a

C。若常温时0.1mol/LHR溶液的电离度为1％，则常温时R-的水解常数约为10—9

D。b点溶液中存在c(Na+)=c(R-）+c（HR）

26。（14分）某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案.

（1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。

（限选试剂:铁粉、3mol/LH2SO4、0。1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液）

④操作步骤③中反应的离子方程式为_____________。

（2）经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。

已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。且除铁红外所用试荆均过量.

①装置A、B中的试拥依次是_____、______.

②气体通入后，接下来的操作是____，然后对C装置加热。

③实验前后称得D装置增重8。8g，则此铁红中铁的质最分数是___________。

27．（15分）CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：

（1）“500℃煅烧”的目的是_______。

（2)“浸出液”的主要成分是_______。

（3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

（4）“净化除杂1”过程中,需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液,调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________.

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1