2025年春高二化学选择性必修2人教版随堂优练 1.2.3 元素周期律（二） 解析版.docx

1.下列各组元素性质的叙述中，正确的是(????)。

A.第一电离能：

B.电负性：

C.最高正化合价：

D.原子半径：

【答案】A

【解析】同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，A正确；同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性：，B错误；F、O元素没有正化合价，C错误；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径，D错误。

2.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，基态Y、W原子均满足最高能级的半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的未成对电子数在前四周期元素中最多。下列说法正确的是(????)。

A.第一电离：，电负性：

B.、均为只含有极性键的极性分子

C.Y、Z分别与X形成的简单化合物的稳定性：前者后者

D.W元素属于元素周期表区的金属元素

【答案】A

【解析】由基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，推出X为H元素；Z可与X形成X2Z2、X2Z两种无色化合物，则Z为O元素，Y内层轨道全充满且最高级轨道半充满，且原子序数HYO，则Y为N元素；W最高级轨道半充满且成单电子数在前四周期中最多，则W价电子排布式为3d54s1，W为Cr。同一周期从左到右第一电离能总趋势逐渐增大[但Ⅰ1(ⅡA)Ⅰ1(ⅢA),Ⅰ1(ⅤA)Ⅰ1(ⅥA)]，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故Ⅰ1满足NOHCr，即YZXW；同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：ONHCr，即，A正确；X2Z2为H2O2，含有O-O非极性键，B错误；O的非金属性强于N，非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，C错误；W元素为Cr，其价层电子排布式为3d54s1，属于d区元素（ds区元素d轨道全充满），D错误。

3.某元素价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区域是(????)。

A.第三周期第ⅡA族；P区

B.第三周期第Ⅷ族；d区

C.第四周期第ⅡA族；s区

D.第四周期第Ⅷ族；ds区

【答案】C

【解析】正+2价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，可以确定出该元素为钙元素。钙元素位于周期表第四周期，ⅡA族，属于s区元素，故选C。

4.X、Y、Z、W都属于前4周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，基态W原子的4p原子轨道上有5个电子。下列说法正确的是(????)。

A.第一电离能：I1(Z)I1(X)I1(Y)

B.原子半径由小到大的顺序：r(X)r(Y)r(Z)

C.W元素在周期表中位于第四周期VIIA族

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

【答案】C

【解析】基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，核外的电子没有1个运动状态相同，所以X核外有7个电子，即X为N元素；基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素；Z是短周期金属性最强的元素，则Z为Na元素；基态W原子的4p原子轨道上有5个电子，则W的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，则W为Br元素。N的2p轨道中的电子数为稳定的半满状态，则N的第一电离能比O的大，A错误；电子层越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径由小到大的顺序：r(O)r(N)r(Na)，B错误；Br为35号元素，原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，则位于第四周期VIIA族，C正确；同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，N的非金属性比O弱，则NH3的热稳定性比H2O弱，D错误。

5.如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

（1）基态o原子的价层电子的轨道表示式为______；基态p3+的价层电子排布式为______。

（2）基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为______。

（3）将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为______(用元素符号表示)，第一电离能由大到小排序为______(用元素符号表示)。

（4）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是______(填元素符号)。

【答案】（1）3d5

（2）3p（3）i＞Al＞Mg＞NaSi＞Mg＞Al＞Na（4）Al

【解析】首先根据周期表得出各字母所代表的元素，a为氢，b为锂，c为碳，d为